Question

4．已知：乙二酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸．向10mL0.1mol•^-1Na₂C₂O₄溶液中逐滴加入amL0.1mol•L^-1鹽酸（混合前后溶液體積變化可忽略）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)a=5時(shí)，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-）
• B． 當(dāng)a=10時(shí)，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
• C． 當(dāng)a=15時(shí)，c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=0.04mol•L^-1
• D． 當(dāng)a=20時(shí)，c（Na⁺）=c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析 A．當(dāng)a=5時(shí)反應(yīng)得到Na₂C₂O₄溶液、NaHC₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在電荷守恒
B．當(dāng)a=10時(shí)反應(yīng)得到NaHC₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，結(jié)合溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算判斷；
C．當(dāng)a=15時(shí)反應(yīng)得到H₂C₂O₄溶液、NaHC₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在物料守恒；
D．當(dāng)a=20時(shí)反應(yīng)得到H₂C₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，草酸是二元弱酸分步電離；

解答 解：A．當(dāng)a=5時(shí)反應(yīng)得到¹Na₂C₂O₄溶液、NaHC₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（Cl^-）+2c（C₂O₄^2-），c（H₂C₂O₄）≠c（HC₂O₄^-）+c（Cl^-），故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)a=10時(shí)反應(yīng)得到NaHC₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（Cl^-）+2c（C₂O₄^2-），物料守恒2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-）=c（Na⁺），帶入計(jì)算得到c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故B正確；
C．當(dāng)a=15時(shí)反應(yīng)得到H₂C₂O₄溶液、NaHC₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在物料守恒，c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.04mol•L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)a=20時(shí)反應(yīng)得到H₂C₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，草酸是二元弱酸分步電離c（Na⁺）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，電解質(zhì)溶液中鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)電離的平衡影響因素分析，主要是電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒等知識(shí)點(diǎn)的理解應(yīng)用，題目難度較大．