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【題目】常溫常壓下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自發(fā)進行的原因是

A. 是吸熱反應 B. 是放熱反應

C. 是熵減少的反應 D. 熵增大效應大于焓變效應

【答案】D

【解析】試題分析：A、吸熱反應不一定都自發(fā)堿性，A項錯誤；B、此反應為吸熱反應，B項錯誤；C、此反應是是熵增大的反應，C項錯誤；D、反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據，在反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據△G=△H-T?△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足△H-T?△S＜0才可，即熵增大效應大于能量效應，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M（g）+ N（g）E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2molL-1．下列說法正確的是（ ）

A. 4min時，M的轉化率為80%

B. 4min時，用M表示的反應速率為0.8molL-1min-1

C. 4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小

D. 2min時，M的物質的量濃度為0.6molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著稀鹽酸的加入，溶液中保持不變

B. 根據A點計算，Ka2 (H2CO3)的數量級為10-3

C. B 點所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D. 當pH約為8時，溶液中開始放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種工業(yè)鹽，人若誤食會引起中毒。某課外活動小組擬采用高錳酸鉀滴定法測定某樣品中NaNO2的質量分數：稱取1.0g該樣品于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進行測定，并重復上述操作2-3次。回答下列問題：

（1）滴定過程中反應的離子方程式為_____________。

（2）滴定終點的判斷方法是______________。

（3）若滴定終點時平均消耗20.00mL標準溶液，該樣品中NaNO2的質量分數為___________。

（4）下列操作中可能使測定結果偏高的是______________。

A.滴定結束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴

B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡

C.滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點平視刻度線

D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測液進行滴定

（5）該小組還想設計實驗證明：酸性條件下NaNO2具有氧化性，實驗操作為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L 0.2 mol·L－1的硫酸銅溶液，正確的操作是( )

A. 將膽礬加熱除去結晶水后，稱取32 g溶解在1 L水里

B. 稱取膽礬50 g，溶解在1 L水里

C. 將32 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

D. 將50 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能與氫硫酸反應的非電解質是

A.氯氣B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵D.二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類組合全部正確的是

編組

強電解質

弱電解質

非電解質

A

NaCl

HF

Cl2

B

H2SO4

BaCO3

CO2

C

AgCl

HClO

Cu

D

Ca(OH)2

H2S

蔗糖

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“侯氏制堿法”對純堿工業(yè)最重要的貢獻是

A.充分利用了能量B.找到了高效的催化劑

C.提升了食鹽利用率D.提高了產品純堿的純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：SO＋Br2＋2H2O―→SO＋2Br－＋4H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、Br－、SO、SO，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是( )

A. 肯定不含Br－ B. 無法確定SO是否存在

C. 肯定含有Na＋ D. 肯定含有SO

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