16．在鹽類的水解過程中，下列敘述不正確的是（　　）
A．所有的鹽溶液均呈中性
B．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
C．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
D．升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解

分析 A、易水解的鹽溶液大多不是中性的；
B、鹽類的水解過程是弱離子結(jié)合水電離出的氫離子或是氫氧根離子的過程；
C、鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；
D、鹽的水解反應(yīng)是吸熱的過程．

解答 解：A、對于含有弱離子的鹽，其溶液可以為中性，可以不是中性，故A錯誤；
B、鹽類的水解過程是弱離子結(jié)合水電離出的氫離子或是氫氧根離子的過程，破壞了純水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，故B正確；
C、鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故C正確；
D、鹽的水解反應(yīng)是吸熱的過程，升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了鹽的水解原理及其影響因素，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及影響因素，明確鹽的水解過程促進(jìn)了水的電離，且能夠水解的鹽溶液不一定為酸性或堿性，有可能為中性，如醋酸銨溶液．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（　　）
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．金屬鈉分別在過量的O2和Cl2中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點(diǎn)是（　�。�
A．都產(chǎn)生白煙B．都發(fā)生爆炸C．都產(chǎn)生黃色火焰D．都生成白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為生活中的常見金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.714g•L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，G長期暴露在空氣中表面變綠．E與C同主族．均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）A和B形成1：1化合物的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H．
（2）G元素周期表中的位置：第四周期第IB族．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓．
（4）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點(diǎn)比辛高（填“高”或“低”），原因是H2O2分子間存在氫鍵．
（5）只含E和C的一種五核陰離子在強(qiáng)酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（6）BA4C可制燃料電池，寫出在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gB．1mol O2的質(zhì)量是32g
C．2g氫氣所含原子數(shù)目為1 molD．22.4LCH4物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．北京奧運(yùn)會期間對大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保持鮮花盛開．S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)S誘抗素結(jié)構(gòu)，可知S誘抗素分子中含有的官能團(tuán)有羰基、碳碳雙鍵、羥基、羧基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖．

回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂中B的化合價為+3，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH到2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（2）X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO，MgCl2•7H2O脫水需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
（3）硼氫化鈉是一種常用的還原劑，它與水反應(yīng)的離子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑．硼氫化鈉在液中能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，為了抑制它與水的反應(yīng)，反應(yīng)應(yīng)在堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）條件下進(jìn)行，試完成并配平金離子（Au3+）被硼氫化鈉還原的離子方程式：
8Au3++3BH4-+24OH-═8Au↓+3BO2-+18H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物一定含有的元素（　�。�
A．CB．OC．ND．S

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6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C．向H2O中加入少量Na2O2，產(chǎn)生無色氣體：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH-+4Na+
D．向Cl2水中滴入適量FeCl2 溶液，溶液變?yōu)辄S色：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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