將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g水中(水足量),所得溶液的密度為ρg?Cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )
分析:將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁投入足量水中發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知,溶液為偏鋁酸鈉溶液,偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為amol.根據(jù)方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量,在計算氫氣質(zhì)量,溶液質(zhì)量為m(溶液)=m(金屬)+m(H2O)-m(H2),據(jù)此計算溶液質(zhì)量,利用V=
m
ρ
計算溶液體積,再利用c=
n
V
計算溶液物質(zhì)的量濃度.
解答:解:鈉和鋁投入足量水中發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
由方程式可知,a mol的鈉反應(yīng)生成amol氫氧化鈉,生成氫氣0.5amol;amol氫氧化鈉與amol鋁恰好反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉,同時生成氫氣1.5amol.溶液為偏鋁酸鈉溶液.
所以氫氣的質(zhì)量為(0.5amol+1.5amol)×2g/mol=4ag;
所以溶液質(zhì)量m(溶液)=m(金屬)+m(H2O)-m(H2)=amol×23g/mol+amol×27g/mol+mg-4ag=(46a+m)g,
所以溶液的體積為
(46a+m)g
ρg/ml
=
46a+m
ρ
ml
所以溶液的物質(zhì)的量濃度為
amol
46a+m
ρ
×10-3L
=
1000ρa
46a+m
mol/L.
故選:C.
點評:考查物質(zhì)的量濃度的計算,難度中等,判斷溶液是偏鋁酸鈉是解題關(guān)鍵,然后利用物質(zhì)的量濃度定義式計算.理解物質(zhì)的量濃度的概念.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2012屆安徽省望江縣高三上學期第二次月考化學試卷 題型:單選題

將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g水中(水足量),所得溶液的密度為ρg·Cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )

A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年安徽省望江縣高三上學期第二次月考化學試卷 題型:選擇題

將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g水中(水足量),所得溶液的密度為ρg·Cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(   )

A、mol/L  B、mol/L     C、mol/L    D、mol/L

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年安徽省高三上學期第三次段考化學試卷 題型:選擇題

將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g水中(水足量),所得溶液的密度為 r    g·cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(      )

A. mol·L1   B.mol·L1   C.mol·L1     D.mol·L1

 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g水中(水足量),所得溶液的密度為ρg-Cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.
1000aρ
50a+m
mol/L
B.
46a+m
mol/L
C.
1000aρ
46a+m
mol/L
D.
1000aρ
45a+m
mol/L

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