以甲苯為主要原料合成麻黃素的合成路線如下

(1)化合物Ⅵ的分子式為________。

(2)化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是_______________________。

(3)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為________，生成化合物Ⅶ的反應(yīng)類型為________。

(4)在濃硫酸和加熱條件下，麻黃素可以發(fā)生消去反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為________________。(5)任意寫出滿足下列條件的化合物Ⅵ的二種同分異構(gòu)體______________________。

①含一個苯環(huán)　②無酸性，酸性條件下水解生成兩種有機物�、勰馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)如何通過實驗證明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，簡述實驗操作：      

_________________________________________________

_________________________________________。


 (1)C9H10O2  (2分)   (2)Ⅳ、Ⅴ(2分)

間)(還有其他同分異構(gòu)體，答案合理即可)( （任寫兩個，各2分，共4分)

(6)取化合物Ⅱ跟NaOH反應(yīng)后的水層溶液，加入過量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成，說明化合物Ⅱ中含有溴元素(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列變化中，需加入適當(dāng)氧化劑才能完成的是

A．CuO → Cu     B． KCl→AgCl    C．Fe→FeCl3      D．HNO3 → NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ— 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

A.原子序數(shù)c＞b                   B.離子的氧化性W3+＞X+

C.a+3＝c-2                       D.原子半徑X＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

⑴ C元素在元素周期表中的位置是____________。

⑵ C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)____________，可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號)______________。

A.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

B.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

⑶ A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為－1價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

_______________________________。

⑷ F含有的化學(xué)鍵類型是______________，請用相關(guān)的離子方程式表示其與KOH稀溶液之間的反應(yīng)____________________________________。

⑸ D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（    ）

A. 1mol 苯含有6nA個C－H鍵  

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子

C. 18gH2O含有10nA個電子     

D. 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子

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下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（  ）

A．乙醇、甲苯、硝基苯        B．苯、甲苯、環(huán)己烷

C．苯、苯酚、己烯            D．甲酸、乙醛、乙酸

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組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有（    ）

A．10種        B．16種        C．20種          D．25種

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標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．H2O(g)===H2＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　

ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　

ΔH＝－485 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g)　ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應(yīng)條件是________。

(2)對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp＝________(用表達式表示)。

(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1 )大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2 )，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________。

(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是____________________________________________________________________。

　　　　　　　              　A　　　　　　B

　　　　　　　               　C　　　　　　D

(5)圖(a)為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有________。

A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應(yīng)溫度

C．提高CO的初始體積百分數(shù)

D．提高反應(yīng)體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1>v2，請在圖(b)畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

　

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

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