下列說法中不正確的是（        ）

A．X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

B．1mol SO2的鍵能總和大于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

C．由C(石墨)＝C(金剛石)；△H= +1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨能量低

D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在C6H10O2的所有同分異構(gòu)體中，能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考慮順反等立體異構(gòu))
A．8種        B．13種        C．17種         D．21種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中含有較大量的Cl－、、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序中，正確的是               （    ）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③                           B．④②①②③ 

C．①②③②④                           D．④②③②① 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

B、乙醇分子中有一個(gè)手性碳原子

C、離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)

D、電負(fù)性Na﹥ Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是      （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子排布式為                                 。

（2）a和上述元素中的一種元素形成的共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為          ；上述元素形成的分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是               （填化學(xué)式）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是        ；酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是               。（均填化學(xué)式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（圖1），則e的化合價(jià)為        。

（5）這5種元素形成的一種陰陽(yáng)離子數(shù)比為1：1的離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（圖2）。該化合物中陰離子為        ，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有                。

（6）根據(jù)e晶胞結(jié)構(gòu)（圖3），e晶胞中每個(gè)e原子周圍距離最近的e原子數(shù)目為           。

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述不正確的是(　　)

A．在5 min 內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(L·min)

B．5 min 時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L

C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大

D．5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


熱化學(xué)方程式的書寫

①已知0.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                         。

②已知化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(g)，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，其逆反應(yīng)的活化能為409.0 kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 

③已知1mol白磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)量的紅磷時(shí)放出29．2KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                                 。

④ 已知S(s) + O2(g) SO2(g) 當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出297．23 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                             。

⑤1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出Q kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                            。

⑥酒精燃燒的化學(xué)方程式為：C2H6O(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為Q kJ，當(dāng)完全吸收生成的CO2，消耗8 mol/L的NaOH溶液50 mL時(shí)恰好生成正鹽。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為 (     )

A.       B.        C.       D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是                                  （    ）

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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