Question

25℃時(shí)，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06.下列敘述正確的是

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L

B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

C．濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，則：c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．0.1 mol/L HA溶液與0.05 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)c(H＋)/c(OH－)＝l×l06和c(H＋)c(OH－)＝l×l0-14，計(jì)算氫離子濃度為10-4mol/L，所以酸使弱酸，溶液中由水電離出來的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即10-10mol/L，不選A；B、根據(jù)酸堿混合規(guī)律，當(dāng)pH加和等于14的酸堿等體積混合，誰弱顯誰性，所以當(dāng)二者混合后，溶液顯酸性，所以不選B；C、兩種溶液混合后溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以順序?yàn)閏(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，所以不選C；D、溶液中遵循電荷守恒，所以正確，選D。

考點(diǎn)：酸堿混合后溶液的酸堿性的判斷和離子濃度關(guān)系。