Question

9．把m mol C₂H₄和n mol氫氣混合于密閉容器中，在適當?shù)臈l件下生成了p mol C₂H₆，若將所得的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，則需氧氣（　�。�

• A． 3.5p mol
• B． （3m+n/2）mol
• C． （3m+n）mol
• D． （3m+n/2-3 p）mol

Answer 1

分析 根據(jù)原子守恒可知，反應后混合氣體的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂燃燒的耗氧量，反應物為CO₂和H₂O，根據(jù)C原子、H原子守恒計算出CO₂和H₂O的物質(zhì)的量，再根據(jù)O原子守恒計算消耗的氧氣物質(zhì)的量．

解答 解：反應前后C原子和H原子的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，則混合氣體的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂的耗氧量，根據(jù)碳原子守恒n（CO₂）=2n（C₂H₄）=2m mol，根據(jù)H原子守恒n（H₂O）=2n（C₂H₄）+n（H₂）=（2m+n）mol，
根據(jù)O原子守恒，則2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=4m mol+（2m+n）mol=（6m+n）mol，
則消耗的氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=（3m+0.5n）mol，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度不大，關(guān)鍵清楚反應后混合氣體的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂燃燒的耗氧量．