下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
C．溶液酸性A>B>C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

試題分析：A、二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+，若二氧化硫足量，則溶液中無Fe3+，加入KSCN溶液，溶液不顯色；若二氧化硫不足，則溶液變紅，正確；B、溶液B中Fe2+被氧氣氧化，但電荷不守恒，錯誤；C、反應(yīng)由A到B為2H2O + 2Fe3++SO2=2Fe2++ 4H++ SO42-，酸性增強，由B到C溶液酸性減弱，錯誤；D、氧化亞鐵只是溶于酸，不與氯化鐵反應(yīng)，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液20 g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的食鹽溶液15 g，另有足夠多的食鹽固體和水，要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液30 g。
(1)試選擇多種可能的配制方法(至少四種)。
(2)若要求盡可能多地使用現(xiàn)有的食鹽水，應(yīng)如何配制？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(     )
A．10gNH3含有4NA個電子
B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA 個
D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B．用乙烷（CH3CH3）或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反應(yīng)類型相同
C．煤油是通過煤干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．和CH3-CH=CH2互稱為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(　　)。
A．在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑
B．IBr與水反應(yīng)時既作氧化劑，又作還原劑
C．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀
D．IBr與NaOH溶液反應(yīng)時，生成NaBr和NaIO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是(　　)
A．NH4Br的電子式：
B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．原子核內(nèi)有18個中子的氯分子：Cl2
D．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S—C—S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 （   ）
A．1 mol N參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3×6.02×10
B．常溫常壓下，22.4L SO2含分子的個數(shù)為6.02×10
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L的MgCl溶液，含有的Cl數(shù)為6.02×10
D．16g O2所含氧原子個數(shù)為6.02×10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是
A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）電子數(shù)不相等
B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
D．苯甲醛：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯__________性。（填“酸”、“堿”或“中”）。除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成的CO2量，前者_(dá)_______后者（填“>”、“<”或“=”）。
（3）粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗鹽制取“化學(xué)純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是________(填序號）
A.Na2CO3 BaCl2   B.BaCl2 Na2CO3     C.BaCl2  Na2SO4
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。
①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理_________________________________（用離子方程式表示）。
②工業(yè)上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣。反應(yīng)方程式如下：
該反應(yīng)中，____________元素被還原；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________。

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