同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述錯(cuò)誤的是             
A.密度比為8：11               B.分子個(gè)數(shù)之比為11：12
C.物質(zhì)的量之比為11：8         D.原子個(gè)數(shù)之比為11：12

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反

應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K, 則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為(     )

A．2△H和2K                  B．-2△H和 K2

C．-2△H和 K-2                 D．2△H和-2K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氟酸(HF)是一種弱酸。25℃時(shí)，向20mLO.1mol•L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液充分反應(yīng)。已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1)   △H= - 67.7kJ•mol-1，

H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)   △H═ - 57.3kJ•mol-  根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是

A.氫氟酸的電離過程是吸熱的

B.當(dāng)V=20時(shí)，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1

C.當(dāng)V＜20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系可能為:c(Na+)=c(F-)

D.當(dāng)V＞20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定為:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 請(qǐng)寫出下列溶液水解(或雙水解)的離子反應(yīng)方程式：

（1）次氯酸鈉溶液：                              

（2）硫酸銨溶液：                            

（3）明礬凈水原理：                             

（4）泡沫滅火器工作原理：                             

 (5) 氯化鐵溶液與偏鋁酸鉀溶液混合：                              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


丙酮(C3H6O)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認(rèn)為下列方法中最簡(jiǎn)單的是      

    A．蒸餾          B．分液          C．過濾           D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在相同溫度和壓強(qiáng)下,4個(gè)容器中分別裝有4種氣體,已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a. CO2,100 mL；b .O2,200 mL；c. N2,400 mL；d .CH4,600 mL,則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是

A.a＞b＞c＞d  B.b＞a＞d＞c  C.c＞d＞b＞a  D.d＞c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將5mol/L的AlCl3溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為

   A．  mol/L     B． mol/L     C． mol/L     D． mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中錯(cuò)誤的是( 　　)

A．在平衡體系PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段時(shí)間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中

B．CH3COOH與H18O－CH2CH3發(fā)生酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，18O一定僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C．在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機(jī)物一定是烴

D．CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體的事實(shí)證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　)

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 溫度升高，c(HCO)增大

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