(10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：
 
NaOH起始讀數(shù)
NaOH終點讀數(shù)
第一次
      0.10mL
    18.60mL
第二次
      0.30mL
    18.00mL
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             .(3分）
[ 以下(2) - (7)小問均填所選編號字母：A. 偏高  B. 偏低  C.無影響 ]
(2)酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗，則測得鹽酸濃度____
（3）開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測得鹽酸濃度____
（4）錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，記下滴定管液面所在刻度，，則測得鹽酸濃度____
（5）盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗，則測得鹽酸濃度____，錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定，則測得鹽酸濃度____
（6）堿式滴定管在滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，則測得鹽酸濃度__
（7）若用含少量NaCl的NaOH固體配制標準溶液用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果的影響是      .
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表達式不正確的是（　�。�
A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)資訊錯誤的是
A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B．目前中、美、日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術(shù)，大大提高了發(fā)動機的能量轉(zhuǎn)化效率
C．2011年9月29日成功發(fā)射的“天宮一號”目標飛行器使用了大量的復合材料
D．合成高分子材料的廣泛應用是有百利而無一害

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列順序為                      （填編號）；實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是（用離子方程式表示）：                                        。
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2；⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1
A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

7分）某溫度（t℃）時，水的KW=1×10-13，則該溫度（填大于、等于或小于）         25℃，理由是                                              。
將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=                      ；
（2）若所得混合溶液pH=2，則a：b=                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 某溫度（t ℃）時，水的離子積為KW =1×10－13，
（1）則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）_________25 ℃。
（2）若將此溫度下pH =11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），所得混合液為中性，求a∶b等于多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于_______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H．重復以上實驗。
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為：
　　→ A→　　→　　→D→　　→　　→ H
（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
（3）選用的指示劑是　　　　　　　。滴定過程中，視線應注視　　　　　　　　　　；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
滴定序號
待測稀硫酸的體積(mL)
所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
V1
V2
①
20．00
0．50
22．60
②
20．00
6．00
27．90
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　mol·L－1(不必寫出計算過程)。

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