下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程
B、蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
C、反應(yīng)前后分子數(shù)不變遵循的是質(zhì)量守恒定律
D、溶解平衡、水解平衡和電離平衡均為動(dòng)態(tài)平衡
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)的基本原理
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：是舊鍵斷裂和新鍵形成；
B、根據(jù)蓋斯定律的內(nèi)涵來(lái)回答；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析解答；
D、化學(xué)平衡都是動(dòng)態(tài)平衡．
解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：是舊鍵斷裂和新鍵形成，化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，故A正確；
B、蓋斯定律是說(shuō)反應(yīng)的焓變和反應(yīng)的路徑無(wú)關(guān)，只受反應(yīng)物和產(chǎn)物的影響，實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，故B正確；
C、反應(yīng)前后原子子數(shù)不變遵循的是質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)平衡都是動(dòng)態(tài)平衡，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及化學(xué)反應(yīng)的焓變以及化學(xué)反應(yīng)的基本原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A、將過(guò)量的Na投入到AlCl3溶液中
B、將過(guò)量的Na2O投入到AlCl3溶液中
C、將過(guò)量的Na投入到MgCl2溶液中
D、將過(guò)量的Na2O2投入到FeCl2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（　　）
A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
B、由于非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C、分散質(zhì)粒子直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
D、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子半徑 R＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)操作中，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述和所得結(jié)論一定正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu
B左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C白色固體先變?yōu)闇\黃色，后變?yōu)楹谏?/TD>溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag2S
D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、
說(shuō)明烯烴與H2的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行
B、
用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖曲線可確定①的酸性最強(qiáng)
C、
圖表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變n（H2）起始對(duì)平衡的影響．由此可知，N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；且T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)）
D、
在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入等質(zhì)量的O2和X氣體，由圖可確定X可能是CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明該鈉鹽是Na2CO3
B取相同大小的一小塊金屬鈉分別同時(shí)投入到水和乙醇中比較水和乙醇中羥基上氫的活潑性
C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，溶液變渾濁說(shuō)明常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小
D取少量Na2O2投入到品紅溶液中證明Na2O2的還原性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)8LiCoO2+Na2S2O3+□    =4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+□    ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Na2S2O3在反應(yīng)中被還原為Na2SO4
B、0.1mol Na2S2O3在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4mol電子
C、反應(yīng)中的未知物的系數(shù)均為11
D、還原性LiCoO2大于CoSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、曲線b表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
B、當(dāng)壓強(qiáng)不同時(shí)（P1＜P2）時(shí)，平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線如圖3
C、容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D、該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷或敘述正確的是（　�。�
A、某無(wú)色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原液一定存在Cl-
B、某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則一定含有SO42-
C、提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3，可加入過(guò)量的K2SO4溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸
D、某無(wú)色溶液中滴加入鹽酸則生成無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

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