Question

3．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe═Sb₄O₆+6FeS         ②Sb₄O₆+6C═4Sb+6CO
關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆
• B． 反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
• C． 反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)
• D． 每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

Answer 1

分析 ①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS中，O和Fe化合價(jià)發(fā)生變化，O₂為氧化劑，F(xiàn)e為還原劑；
②Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO中Sb和C的化合價(jià)發(fā)生變化，Sb₄O₆為氧化劑，C為還原劑；
從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，注意氧化劑和還原劑的分析．

解答 解：A．反應(yīng)①O₂為氧化劑，②中Sb₄O₆為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS中，每生成6molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移12mol電子，則每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子，故B正確；
C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C弱，故C錯(cuò)誤；
D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)的角度分析，注意氧化劑和還原劑的判斷．