Question

（2006?揭陽二模）在某密閉容器中投入X、Y進行如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g） 2Z（g），若要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量x、y之比應(yīng)滿足（　�。�

• A．1＜

  x

  y

  ＜3
• B．

  1

  4

  ＜

  x

  y

  ＜

  2

  3

• C．3＜

  x

  y

  ＜4
• D．

  1

  4

  ＜

  x

  y

  ＜

  3

  2

Answer 1

分析：令參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為n，利用三段式法求出平衡時各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，用x、y表示出n，再利用可逆反應(yīng)的不完全性，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，列不等式，據(jù)此解答．

解答：解：令參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為n，
            X（g）+2Y（g）?2Z（g），
開始（mol）：x      y                 0
轉(zhuǎn)化（mol）：n      2n                2n
平衡（mol）：x-n    y-2n               2n
平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，所以有x-n+y-2n=2n，解得n=

x+y

5

；
反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以有

x＞n y＞2n

，即

x＞ x+y 5           (1) y＞ 2(x+y) 5        (2)

解（1）得：

x

y

＞

1

4

解（2）得：

x

y

＜

3

2

所以  

1

4

＜

x

y

＜

3

2

．
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡計算，難度中等，關(guān)鍵在于利用反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，列不等式．