向混有Fe2O3的鐵屑中加入足量的稀硫酸直到固體物質(zhì)完全溶解，如果得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為3∶1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為(　　)

A.1∶1                                B.2∶5

C.4∶1                                D.3∶1

B

解析：本題涉及的反應及先后順序如下：

①Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

②2Fe3++Fe3Fe2+

③Fe+2H+Fe2++H2↑

設氫氣的物質(zhì)的量為1 mol，則Fe2+的物質(zhì)的量為3 mol，其中有2 mol 來自反應②、1 mol 來自反應③。

因此，n(Fe2O3)＝

n(Fe)＝n(H2)+n(Fe2+)＝mol


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?廣州一模）綠礬（FeSO4?7H2O）的一種綜合利用工藝如下：

（1）綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1：2反應，有CO2生成，反應的離子方程式為
Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
．
（2）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3  
分解
  FeO  
還原
 Fe，實際作還原劑的是CO．寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式
FeCO3
  △  
.
 
FeO+CO2↑；C+CO2
  △  
.
 
2CO；CO+FeO
  △  
.
 
Fe+CO2
FeCO3
  △  
.
 
FeO+CO2↑；C+CO2
  △  
.
 
2CO；CO+FeO
  △  
.
 
Fe+CO2
．
（3）“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過濾，除去的雜質(zhì)離子是
Fe2+
Fe2+
．
（4）母液“除雜”后，欲得到（NH4）2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
．濃縮時若溫度過高，產(chǎn)品中將混有NH4HSO4，運用化學平衡移動原理解釋其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溫度過高一水合氨分解氨氣揮發(fā)，平衡正向進行，酸性增強生成硫酸氫銨
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溫度過高一水合氨分解氨氣揮發(fā)，平衡正向進行，酸性增強生成硫酸氫銨
．
（5）綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物．分析下表實驗數(shù)據(jù)，為了提高SO3的含量，可采取的措施是
增大空氣通入量
增大空氣通入量
．
空氣通入量/L?s-1 溫度/℃ SO2含量/% SO3含量/%
0.02 850 45.4 54.6
0.06 850 30.5 69.5
0.10 850 11.1 88.9
0.10 810 11.1 88.9
0.10 890 11.2 88.8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

綠礬（FeSO4?7H2O）的一種綜合利用工藝如下：

（1）綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1：2反應，有CO2生成，反應的離子方程式為______．
（2）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3　數(shù)學公式　FeO　數(shù)學公式 Fe，實際作還原劑的是CO．寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式______．
（3）“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過濾，除去的雜質(zhì)離子是______．
（4）母液“除雜”后，欲得到（NH4）2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______．濃縮時若溫度過高，產(chǎn)品中將混有NH4HSO4，運用化學平衡移動原理解釋其原因______．
（5）綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物．分析下表實驗數(shù)據(jù)，為了提高SO3的含量，可采取的措施是______．
空氣通入量/L?s-1溫度/℃SO2含量/%SO3含量/%
0.0285045.454.6
0.0685030.569.5
0.1085011.188.9
0.1081011.188.9
0.1089011.288.8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：廣州一模 題型：問答題

綠礬（FeSO4?7H2O）的一種綜合利用工藝如下：

精英家教網(wǎng)

（1）綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1：2反應，有CO2生成，反應的離子方程式為______．
（2）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3  
分解
  FeO  
還原
 Fe，實際作還原劑的是CO．寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式______．
（3）“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過濾，除去的雜質(zhì)離子是______．
（4）母液“除雜”后，欲得到（NH4）2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______．濃縮時若溫度過高，產(chǎn)品中將混有NH4HSO4，運用化學平衡移動原理解釋其原因______．
（5）綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物．分析下表實驗數(shù)據(jù)，為了提高SO3的含量，可采取的措施是______．
空氣通入量/L?s-1 溫度/℃ SO2含量/% SO3含量/%
0.02 850 45.4 54.6
0.06 850 30.5 69.5
0.10 850 11.1 88.9
0.10 810 11.1 88.9
0.10 890 11.2 88.8

查看答案和解析>>

同步練習冊答案