Question

7．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（N_A），的說法正確的是（　�。�

• A． 3.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.1N_A
• B． 35.5g超氧化鉀（KO₂）所含的陰離子的數(shù)目為N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下將0.5molSO₂氣體與0.5molH₂S氣體混合后，氣體的分子總數(shù)為N_A
• D． 6g二氧化硅中含Si-O鍵數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，銅由0價升高為+2價，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
B、超氧化鉀是超氧根離子和鉀離子構(gòu)成，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量計(jì)算陰離子數(shù)分析；
C、二氧化硫和硫化氫混合后發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水；
D、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅所含化學(xué)鍵為4個Si-O鍵計(jì)算．

解答 解：A、銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，銅由0價升高為+2價，3.2g銅與足量硝酸完全溶解時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為$\frac{3.2g}{64g/mol}$×2×N_Amol^-1=0.1N_A，故A正確；
B、超氧化鉀是超氧根離子和鉀離子構(gòu)成，35.5g超氧化鉀（KO₂）物質(zhì)的量=$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，所含的陰離子的數(shù)目為0.5N_A，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將0.5molSO₂氣體與0.5molH₂S氣體混合后，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，硫化氫全部反應(yīng)，剩余二氧化硫0.25mol，氣體的分子總數(shù)為0.25N_A，故C錯誤；
D、6g二氧化硅物質(zhì)的量=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，二氧化硅所含化學(xué)鍵為4個Si-O鍵，6g二氧化硅含有Si-O鍵數(shù)目為0.4N_A，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解應(yīng)用，難度不大，注意A中銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與硝酸的濃度無關(guān)．