(1)乙元素在元素周期表中的位置_________,H的電子式_________。
(2)寫出反應①的離子方程式:__________________。
(3)將甲元素單質和石墨用導線相連,放在E溶液中,構成了原電池,寫出該原電池的負極電極反應式:____________________________________。
(4)反應②中
(1)第3周期ⅥA
(2)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
(3)Al-3e-+4OH-+2H2O
(4)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-889.6 kJ·mol-1
解析:本題綜合考查了元素化合物的推斷,原電池原理和熱化學方程式的書寫。根據(jù)已知條件可推出:甲是Al,乙是S,B是過氧化鈉,C是甲烷,X是水,D是氫氧化鋁,H是二氧化碳。書寫原電池半極反應式注意:負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應。根據(jù)物質或離子的氧化性或還原性判斷發(fā)生的半反應。Al和石墨組成原電池,Al一定作負極。ΔH=-55.6 kJ·g-1×
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:013
下列事實能判斷甲金屬元素的金屬性一定比乙強的有( )
①甲單質能與乙鹽的溶液反應;
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同,且甲的原子半徑小于乙;
③甲、乙是短周期元素原子且電子層數(shù)相同,甲的原子序數(shù)小于乙;
④兩單質分別與氯氣反應時生成陽離子,甲失去的電子數(shù)比乙多.
A.全部可以
B.僅②不可以
C.僅②④不可以
D.僅③可以
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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:013
①甲單質能與乙鹽的溶液反應;
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同,且甲的原子半徑小于乙;
③甲、乙是短周期元素原子且電子層數(shù)相同,甲的原子序數(shù)小于乙;
④兩單質分別與氯氣反應時生成陽離子,甲失去的電子數(shù)比乙多.
A.全部可以
B.僅②不可以
C.僅②④不可以
D.僅③可以
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