甲、乙是短周期兩元素,甲元素離子的電子層結構與Ne原子相同,其周期數(shù)等于族序數(shù),乙元素的最高價氧化物對應水化物R是二元強酸,B為淡黃色固體,C為含氫量最高的烴,X是無色液體,D為含甲元素的白色膠狀沉淀,生成物中水已略去。它們有如下關系:

(1)乙元素在元素周期表中的位置_________,H的電子式_________。

(2)寫出反應①的離子方程式:__________________。

(3)將甲元素單質和石墨用導線相連,放在E溶液中,構成了原電池,寫出該原電池的負極電極反應式:____________________________________。

(4)反應②中1.00 g C與足量F作用,恢復到25 ℃放出55.6 kJ熱量,寫出反應②的熱化學方程式___________________________。

(1)第3周期ⅥA 

(2)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O

(3)Al-3e-+4OH-+2H2O

(4)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-889.6 kJ·mol-1

解析:本題綜合考查了元素化合物的推斷,原電池原理和熱化學方程式的書寫。根據(jù)已知條件可推出:甲是Al,乙是S,B是過氧化鈉,C是甲烷,X是水,D是氫氧化鋁,H是二氧化碳。書寫原電池半極反應式注意:負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應。根據(jù)物質或離子的氧化性或還原性判斷發(fā)生的半反應。Al和石墨組成原電池,Al一定作負極。ΔH=-55.6 kJ·g-1×16 g·mol-1=-889.6 kJ·mol-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍,丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同.下列判斷不正確的是( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.上表中的實線是元素周期表部分邊界,請在表中用實線補全元素周期表邊界,并畫出金屬和非金屬的分界線,用陰影畫出鐵元素所在的族.
Ⅱ.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個.E是地殼中含量最高的金屬元素.根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)D元素在周期表中的位置是
第三周期IIA族
第三周期IIA族
,畫出B元素簡單離子結構示意圖
,乙物質的電子式是

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號填寫)
O<N<Al<Mg<Na
O<N<Al<Mg<Na

(3)E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法:
鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣,但鋁和熱水不反應
鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣,但鋁和熱水不反應

(5)E的單質、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用)其反應方程式為
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC

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科目:高中化學 來源: 題型:013

下列事實能判斷甲金屬元素的金屬性一定比乙強的有( 

甲單質能與乙鹽的溶液反應;

甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同,且甲的原子半徑小于乙;

甲、乙是短周期元素原子且電子層數(shù)相同,甲的原子序數(shù)小于乙;

兩單質分別與氯氣反應時生成陽離子,甲失去的電子數(shù)比乙多.

A.全部可以

B.僅不可以

C.僅②④不可以

D.僅可以

 

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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:013

下列事實能判斷甲金屬元素的金屬性一定比乙強的有( 

甲單質能與乙鹽的溶液反應;

甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同,且甲的原子半徑小于乙;

甲、乙是短周期元素原子且電子層數(shù)相同,甲的原子序數(shù)小于乙;

兩單質分別與氯氣反應時生成陽離子,甲失去的電子數(shù)比乙多.

A.全部可以

B.僅不可以

C.僅②④不可以

D.僅可以

 

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