【題目】下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

A. BeCl2B. PCl3C. PCl5D. BF3

【答案】B

【解析】

A. BeCl2中Be2+最外層有2個電子，Cl-最外層有8個電子，與題意不符，A錯誤；

B.PCl3中P原子最外層有8個電子，Cl原子最外層有8個電子，符合題意，B正確；

C.PCl5中P原子最外層有10個電子，Cl原子最外層有8個電子，與題意不符，C錯誤；

D.BF3中B原子最外層有6個電子，Cl原子最外層有8個電子，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～H8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件，部分產(chǎn)物未標出)。已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式:A___________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

B與E按1：2通入水中_________；

G→H_______

D的濃溶液與紅熱的木炭反應的方程式：______

（3）檢驗某溶液中是否含D中陰離子的方法：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(　　)

A. 反應CH4+H2O==3H2+CO，每消耗11.2L CH4轉(zhuǎn)移3mol電子

B. 電極B上發(fā)生的電極反應為O2＋2CO2＋4e-==2CO32-

C. 電池工作時，電子通過熔融鹽由電極B向電極A移動

D. 電極A上CO參與的電極反應為CO＋4OH- —2e- == CO32-＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)硅酸鹽材料因其耐高溫、抗腐蝕、強度高等優(yōu)異性能，被廣泛應用于各種工業(yè)、科學研究及日常生活中。某硅酸鹽材料的主要成分為氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量鐵、鋁及鎂的氧化物，某研究小組設計以下流程測定該硅酸鹽材料中鈣的含量（如下圖所示）。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度以0.1mol·L-1計)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ca(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

12.3

4.0

8.0

完全沉淀pH

3.7

9.6

14.3

5.2

12.4

回答下列問題:

（1）酸浸后，加入雙氧水所發(fā)生反應的離子方程式為_________________。為提高鈣的浸出率，可以采取的措施是________________________。（任寫一種）

（2）沉淀B的成份為_____________。調(diào)節(jié)濾液Ⅰ的pH為4~5，加入的物質(zhì)可以是_________。

A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO

（3）向濾液Ⅱ中加足量草酸銨溶液，在水浴上保溫陳化2小時，冷卻到室溫，過濾、洗滌沉淀。將得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀釋配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用KMnO4標準溶液滴定。滴定時發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。若實驗中所取樣品質(zhì)量為4.00 g ，KMnO4標準溶液濃度為0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO4標準溶液體積平均值為36.00 mL，則該硅酸鹽樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（4）在保溫沉鈣環(huán)節(jié)，若樣品中鎂的含量過高，會導致最終測定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。試從理論上計算，加草酸銨溶液沉鈣時，溶液中鎂離子的濃度最高不能超過____mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9，Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反應的原子利用率與上述反應相近的是

A. 乙烯與水反應制備乙醇

B. 苯和硝酸反應制備硝基苯

C. 乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯

D. 甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應為放熱反應的（ ）

①CaCO3分解 ②鈉與水反應 ③硫在O2中燃燒 ④8個結(jié)晶水的氫氧化鋇與氯化銨的反應 ⑤CaO+H2O=Ca（OH）2 ⑥N2與H2合成NH3 ⑦NaOH和CH3COOH的反應

A. ①②③B. ④⑤⑦C. ④⑦⑧D. ②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是

①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯

A. ②③④⑤B. ③④⑤⑥C. ①⑥D. ②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是 NO、NO2 和 CO。處理汽車尾氣，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排。

(1)用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2，當 n(NO)∶n(NO2)＝1 時只生成一種鹽，該鹽的化學式為 _________ 。

(2)已知：①CO 的燃燒熱△H1＝－282 kJ·mol－1；

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝＋183 kJ·mol1。

寫出 NO 和 CO 反應生成無污染性氣體的熱化學反應方程式______________________。

(3)在密閉容器中充入 10molCO 和 8molNO，發(fā)生反應，如圖為平衡時 NO 的體積分數(shù)與溫度，壓強的關(guān)系。

①若反應在恒容密閉容器中進行，下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____。

A B C D

②該反應達到平衡后，為在提高反應速率的同時提高 NO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____(填字母)。

A．升高溫度 B．縮小容器的體積

C．增加 CO 的濃度 D．改用高效催化劑

③在壓強為 10MPa、溫度為 T1 條件下，若反應進行到 20 min 達到平衡狀態(tài)，容器的體積為 4 L，則此時 NO 的轉(zhuǎn)化率＝________________ ，用 N2 的濃度變化表示的平均反應速率 v(N2)＝ _______________，該溫度下平衡常數(shù) Kp＝___________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；保留兩位有效數(shù)字)。

④若在 M 點對反應容器降溫，同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的化學平衡狀態(tài)可能是圖中 A～F 點中的_____點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在空氣中，鋼鐵與食鹽水接觸，發(fā)生吸氧腐蝕，在負極上發(fā)生的電極反應是（ ）

A. Fe-2e-=Fe2+B. 2H++2e-=H2↑

C. Na++e-=NaD. 2H2O+O2+4e-=4OH-

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