Question

18．根據(jù)右圖回答下列問題：
Ⅰ、當 a為Mg，b為Al
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到正極的現(xiàn)象是Al片上有氣泡冒出負極反應式為：Mg-2e^-=Mg²⁺．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al（填Mg或Al），總反應化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
Ⅱ、當a為Cu，b為Al，燒杯中溶液為濃硝酸，其正極的電極反應式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．若導線上轉移電子1mol，則生成氣體的體積為（標況下）22.4L．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）鎂比鋁活潑，若燒杯中溶液為稀硫酸，鎂為負極，鋁為正極；
（2）鋁和與氫氧化鈉溶液反應，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負極，鎂為正極；
Ⅱ、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，則Cu失電子作負極，Al作正極，據(jù)此分析．

解答 解：I、（1）鎂比鋁活潑，若燒杯中溶液為稀硫酸，形成原電池反應，鎂為負極，鋁為正極，負極發(fā)生Mg-2e^-=Mg²⁺，可觀察到Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，指針偏，
故答案為：Al片上有氣泡冒出；Mg-2e^-=Mg²⁺；
（2）鋁和與氫氧化鈉溶液反應，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負極，鎂為正極，負極生成NaAlO₂，正極生成氫氣，反應的總方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
Ⅱ、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，則Cu失電子作負極，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，則正極上的電極反應為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O；若導線上轉移電子1mol，則生成氣體的體積為（標況下）22.4L，
故答案為：NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O；22.4L．

點評 本題綜合考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握鋁與氫氧化鈉反應的特點，為解答該題的關鍵，注意相關基礎知識的積累，側重于正負極的判斷和電極方程式的書寫，題目難度不大．