下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物
B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程
C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液
D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解

B

解析試題分析：A、氯化氫是共價化合物，但它也是強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤；B、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離成離子的過程都是吸熱過程，在形成水合離子的過程中要放熱，正確；C、強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液不一定是濃溶液，例如氫氧化鈣的水溶液，錯誤；D、硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中不能全部溶解，也就是說能不能全部溶解不是判斷是不是強(qiáng)電解質(zhì)的依據(jù)，錯誤。
考點：考查電解質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（   ）

選項
離子方程式
評價
A
將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
，2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，
正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、I—均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2++ HCO3—+ OH—=" " MgCO3↓+ H2O
正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C
過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－
正確； 說明酸性：
H2SO3強(qiáng)于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O
正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－
B．常溫下Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－
C．鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－
D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是

A．Na+、Cu2+、SO42—、NH3·H2O
B．K+、Al3+、MnO4—、C2H5OH
C．K+、Cl—、NO3—、Fe2+
D．Na+、NH4+、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ +3H2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH－ + HCO3- ＝ H2O + CO32-
C．鈉和水反應(yīng)： Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH-＋H2↑
D．Fe2+和Cl2的反應(yīng)：Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是(　　)

A．Cl2B．SO3
C．HClD．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是 

A．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH­－=Na2SiO3+ H2O
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al + 2OH－+2 H2O＝2AlO2－+3H2↑
C．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H+＝Fe2+ + H 2↑
D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O＝ 2H++Cl－+ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
C．FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
D．氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，測得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2
B．V1∶V2＝l∶5
C．M點時生成的CO2為0．05 mol
D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓

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