25℃時(shí)，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（　�。�
A、溶液的pH
B、醋酸的電離平衡常數(shù)
C、醋酸的電離程度
D、溶液的導(dǎo)電能力
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，溶液的pH逐漸增大，但始終小于7，故A錯(cuò)誤；
B．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確加水稀釋對(duì)醋酸電離程度的影響是解本題關(guān)鍵，知道溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）由①可知一定存在的離子為
 
，其濃度為
 
mol?L-1．
（2）寫(xiě)出②中產(chǎn)生沉淀的離子方程式
 
．
（3）由③可知一定存在的離子為
 
，其濃度為
 
mol?L-1．
（4）綜合上面三個(gè)實(shí)驗(yàn)，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是
 
（填離子符號(hào)）．
（5）某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，他的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃，AgI飽和溶液中Ksp=1.22×10-8mol/L，AgCl飽和溶液中，c（Ag+）=1.25×10-5mol/L，若在5ml含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c （Cl-）＞c（I-）
D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于常溫下的0.1mol?L-1的NH4Cl溶液，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）各類離子，其濃度由大到小的排列順序是
 
．
（3）存在的電荷守恒關(guān)系為
 
．
（4）c（NH4+）+c（NH3?H2O）=
 
（填數(shù)字或離子濃度均可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
A、實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-2 mol?L-1?min-1
B、實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C、實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為40%
D、實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＜0.060

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min時(shí)測(cè)得D的濃度為0.4mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C反應(yīng)速率是0.15mol?L-1?min-1，A在4min末的濃度是
 
，B的平均反應(yīng)速率是
 
，x的值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　�。�
A、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036kJ/mol
B、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
C、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
D、CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
B、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C、ⅠA族與ⅦA族元素間只能形成離子化合物
D、非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
B、常溫常壓下，4.6gNO2與N2O4混合氣中含有0.3NA個(gè)原子
C、1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個(gè)分子

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