【題目】抗血栓藥物氯貝丁酯()的一種合成路線如下圖,部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。

回答下列問(wèn)題:

(1)E中官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)有機(jī)物A的化學(xué)名稱為___________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為___________。

(3)要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化,加入下列物質(zhì)能達(dá)到目的的是___________。

A NaHCO B NaOH C Na2CO3 D CH3COONa

(4)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_________________________________。

(5)產(chǎn)物E有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體G___________種。

①屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色:②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③1molG最多與2 molNaOH反應(yīng);④苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位。

(6)結(jié)合以上合成路線信息,設(shè)計(jì)以 CH3CH2 COOH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),合成有機(jī)物的合成路線_______________________________。

【答案】羧基、醚鍵 2-甲基丙酸 取代反應(yīng) bc 5

【解析】

C發(fā)生反應(yīng)Ⅰ生成苯酚鈉,說(shuō)明C為苯酚,BD發(fā)生取代反應(yīng)生成E,由E的結(jié)構(gòu)可知,B(CH3)2CClCOOH,由氯貝丁酯()的結(jié)構(gòu)可知F,則反應(yīng)Ⅲ為E與乙醇的酯化反應(yīng),據(jù)此答題。

1E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,含有的官能團(tuán)為羧基、醚鍵,故答案為:羧基、醚鍵。

2)有機(jī)物A的化學(xué)名稱為2-甲基丙酸,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)Ⅱ?yàn)槿〈磻?yīng),故答案為:2-甲基丙酸;;取代反應(yīng)。

3)反應(yīng)Ⅰ為苯酚生成苯酚鈉的反應(yīng)。

a.苯酚的酸性比碳酸弱,與NaHCO3不能反應(yīng),故a錯(cuò)誤;

b.苯酚顯酸性,與NaOH可以反應(yīng)生成苯酚鈉,故b正確;

c.苯酚的酸性比碳酸氫鈉強(qiáng),可以與Na2CO3反應(yīng)生成苯酚鈉,故c正確;

d.苯酚的酸性比乙酸弱,與CH3COONa不反應(yīng),故d錯(cuò)誤。

故答案為:bc。

4)反應(yīng)Ⅲ是酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,故答案為:。

5)產(chǎn)物E,①屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色,說(shuō)明含有酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明屬于甲酸酯類;③1molG最多與2molNaOH反應(yīng),說(shuō)明不能甲酸苯酚酯;④苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位,滿足條件的同分異構(gòu)體:其中1個(gè)側(cè)鏈為羥基,另一側(cè)鏈為HCOOC3H7-,HCOOC3H7-的結(jié)構(gòu)有5種:HCOOCH2CH2CH2-,HCOOCH2CH(CH3)-,HCOOCH(CH3)CH2-,HCOOC(CH3)2-,HCOOCH(CH2CH3)-,因此G5種,故答案為:5

6)以CH3CH2COOH為原料合成有機(jī)物,需要合成CH2=CHCOOH,根據(jù)題干流程圖中AB,可以首先實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化,再將中的氯離子消去生成CH2=CHCOONa,最后酸化即可,合成路線為:,

故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)dD(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. acd

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2 CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

A. 通過(guò)使用釕催化劑能使CO2 100%轉(zhuǎn)化為CH4

B. 該溫度下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CH4物質(zhì)的量就不再變化,因?yàn)榉磻?yīng)已經(jīng)停止

C. 除了使用催化劑,升高溫度或增大壓強(qiáng)都能加快該反應(yīng)的速率

D. 由于升高溫度可以加快反應(yīng)速率,所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)溫度越高越好

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉,常用做紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑等。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。

資料:Na2S2O4易溶于水,具有極強(qiáng)的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O4 (部分加熱等輔助儀器略去)

(1)儀器①的名稱是___________。

(2)B裝置用于制備Na2S2O4。第一步反應(yīng):Zn+2SO2ZnS2O4;第二步,加入NaOH溶液,于28~35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4,該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),先向B中通入SO2的原因,除產(chǎn)生Zn S2O4之外,另一原因是___________

(4)反應(yīng)后除去B中的沉淀,在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌,有Na2S2O4晶體析出。加入NaCl固體的作用是___________

Ⅱ.探究Na2S2O4的性質(zhì)

(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3Na2S2O3SO2,但科研小組沒(méi)有做到完全隔絕空氣,得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實(shí)驗(yàn)方案是___________。(可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4,溶液)

(6)制備納米級(jí)銀粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4,加入一定量的AgNO3溶液,生成納米級(jí)的銀粉。在制備銀粉的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21,且生成的含硫物質(zhì)只有一種,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(7)為測(cè)定某含硫代硫酸鈉樣品的純度(其它雜質(zhì)均不參加反應(yīng))設(shè)計(jì)如下方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱取該硫代硫酸鈉樣品mg,配制成250mL待測(cè)溶液。

②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加入少量淀粉溶液,用 nmol·L1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(發(fā)生反應(yīng):2S2O32+I2=S4O32+2I),至滴定終點(diǎn)。

③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________,平均消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,樣品中Na2S2O4的純度為___________(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol1(Q>0)。某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl41 mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ

C. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol·L1NaOH溶液中恰好反應(yīng)

D. 反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/( L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑?茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或?yàn)r青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物,其原理如下。下列關(guān)于“消除”過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是

A. 部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B. 消除總反應(yīng)為:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3

C. 使用納米TiO2,產(chǎn)生的光生電子和空穴更多,NOx消除效率更高

D. 1 mol比1 mol羥基(·OH)多9NA個(gè)電子(NA為阿伏伽德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30 MPa時(shí),合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下:

溫度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

請(qǐng)回答:

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理,說(shuō)明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是__________________________________________________。

(2)根據(jù)下圖,合成氨的熱化學(xué)方程式是__________________________。

(3)1 mol N2(g)3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量________92.2 kJ(大于”“等于小于”),原因是________________________;若加入催化劑,ΔH________(變大”“變小不變”)。

(4)已知:分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。

(5)N2H4可視為:NH3分子中的H—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑生成N2H2O(g)。

已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol1。

:1 mol N2H4NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是

A. 升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列敘述正確的是

A. 1mol H2O中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B. 16 g16O218O2混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA

C. Zn和濃硫酸反應(yīng)得到22.4LSO2 H2混合氣體時(shí), 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 mol NO1 mol O2充分反應(yīng)后分子數(shù)共2NA

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