Question

(8分)無(wú)論是從在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的地位來(lái)看，還是從科學(xué)發(fā)展的角度來(lái)看，硅都發(fā)揮著重要的作用。
（1）人類(lèi)使用硅酸鹽產(chǎn)品(陶瓷等)的歷史已經(jīng)快一萬(wàn)年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF₄獲得單質(zhì)硅，寫(xiě)出化學(xué)方程式_______________ 。
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同。
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al＋3K₂SiF₆高溫3Si＋2KAlF₄＋2K₂AlF₅，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A．Al是還原劑	B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42 g Si	D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價(jià)不同

②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無(wú)定形硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________ 。
（3）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca(OH)₂和NaOH混合，并加強(qiáng)熱，即可迅速得到H₂、Na₂SiO₃、CaO。這種混合物叫做生氫劑。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

Answer 1

（1）4K＋SiF₄===Si＋4KF
（2）①AC�、�2Mg＋SiO₂高溫Si＋2MgO
（3） Si＋2NaOH＋Ca(OH)₂高溫Na₂SiO₃＋CaO＋2H₂↑

解析試題分析：（1）金屬鉀還原SiF₄獲得單質(zhì)硅同時(shí)生成KF，據(jù)此寫(xiě)方程式；（2）分析所給反應(yīng)，Al化合價(jià)升高，作還原劑，氧化產(chǎn)物為KAlF₄和K₂AlF₅，在兩種物質(zhì)中Al均為+3價(jià)，每生成3molSi，轉(zhuǎn)移12mol電子，故轉(zhuǎn)移6N_A電子，得到42 g Si。（3）硅粉與干燥的Ca(OH)₂和NaOH混合，加強(qiáng)熱生成H₂，同時(shí)還應(yīng)生成CaO和硅酸鈉。
考點(diǎn)：考查硅的制備、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。