18．下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是（　�。�
A．亞硫酸鈉B．過(guò)氧化鈉C．硫酸亞鐵D．氫硫酸

分析 一般來(lái)說(shuō)，具有還原性的物質(zhì)防止在空氣中被氧化而變質(zhì)，根據(jù)元素的化合價(jià)判斷，以此解答．

解答 解：A．亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，會(huì)因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故A不選；
B．過(guò)氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)，但和氧氣不反應(yīng)，不會(huì)因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故B選；
C．硫酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵，會(huì)因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故C不選；
D．氫硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫和水，會(huì)因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，涉及一些常見(jiàn)物質(zhì)在空氣中發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題，是對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的訓(xùn)練與提高，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氯堿工業(yè)中NaOH的溶液在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生
B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量的減小等于陰極質(zhì)量的增加
C．鐵制品表面鍍鎳時(shí)，鍍件做陽(yáng)極
D．電解法制鋁的過(guò)程中需不斷補(bǔ)充陽(yáng)極材料（石墨電極）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
C．pH=1的無(wú)色溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，下列敘述說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g） 達(dá)到平衡的是（　　）
A．A、B、C的濃度之比為1：2：2
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成2a mol C
C．A的濃度不再變化
D．混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．品紅溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣
B．試管②中盛放的試劑通常是NaOH溶液
C．試管①中有白色固體生成，向①中加水后溶液呈藍(lán)色
D．該反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列鑒別方法正確的是（　�。�
A．用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
B．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C．用CO2鑒別Na[Al（OH）4]溶液和NaClO溶液
D．用Ba（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．某工廠對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程圖如下．回答下列問(wèn)題：

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到與海水曬鹽原理相同的操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈．
（2）精制食鹽水時(shí)下列物質(zhì)中，不必用到的有③⑤⑦．
①NaOH溶液②鹽酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba（NO3）2溶液
（3）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是D
A．海水中的鎂、溴、碘元素都處于化合態(tài)
B．步驟②④中通入Cl2能制得單質(zhì)溴，因?yàn)镃l2的氧化性比Br2強(qiáng)
C．步驟③中鼓入熱空氣分離出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性
D．步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（4）步驟②中已獲得Br2，步驟③中又將Br2還原為Br，其目的為富集溴元素．
（5）步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；該步驟也可以采用純堿吸收，反應(yīng)方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，當(dāng)轉(zhuǎn)移3.01×1023個(gè)電子時(shí)，吸收Br2的物質(zhì)的量為0.3mol．
（6）若步驟⑤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2雜質(zhì)，寫(xiě)出除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟．加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，沉淀用蒸餾水洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．6.4g銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體nL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則消耗O2的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某同學(xué)按下述操作配制100 mL 0.20  mol•L-1Na2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題
①計(jì)算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為3.0g
②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是：托盤天平
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水用玻璃棒攪拌至完全溶解，冷卻至室溫
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至儀器A中（已檢查不漏水）
儀器A是100mL容量瓶；
⑤洗滌燒杯，轉(zhuǎn)移，定容\
⑥搖勻、裝瓶、貼上標(biāo)簽\
（2）取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L．
（3）在實(shí)驗(yàn)中，以下操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是C．
A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中                 B．定容時(shí)仰視刻度線
C．轉(zhuǎn)移前沒(méi)有將使用的容量瓶烘干
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（4）請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)溶液中的SO42-的具體操作：取少量待測(cè)液，滴加稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

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