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以黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量雜質SiO2等）為原料進行煉銅，同時得到副產品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：

已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表

沉淀物
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Fe（OH）2
開始沉淀pH
4．7
2．7
7．6
完全沉淀pH
6．7
3．7
9．6
 
（1）試劑a是__________，試劑b是__________。
（2）操作X應為蒸發(fā)濃縮、__________、__________。
（3）反應Ⅱ中加CuO調pH為__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。
（4）反應Ⅴ的離子方程式為：__________________________________________。

（1）Fe（或鐵）  稀硫酸
（2）冷卻結晶  過濾（洗滌干燥）
（3）3．7～4．7
（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為了降低電子垃圾對環(huán)境構成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與混酸反應的離子方程式為______________________________。得到濾渣1的主要成分為_________________。
（2）第②步中加入H2O2的作用是__________________，使用H2O2的優(yōu)點是_________；調溶液pH的目的是____________________________________。
（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________
____________________________________________________________ 。
（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，設計了以下三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_______________________________；
從原子利用率角度考慮，_______方案更合理。
（5）用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu2+ + H2Y2－→ CuY2－ + 2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式ω＝ __________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下列轉化關系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉化關系回答問題：

（1）請寫出反應①的化學方程式___________________________________________。
（2）檢驗D溶液中Y離子的方法是_____________________________________。
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________。
（4）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是_____________________________________________________________________。
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為33.6 m3，則陰極產物的質量為________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝
置制取NaHCO3，反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成
Na2CO3。

（1）裝置乙的作用是                                          。為防止污染空氣，尾氣中含有的          需要進行吸收處理。
（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有        、         、       。
NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為                 。
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如右圖所示。
則曲線c對應的溶液中的離子是               
（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是           。
（4）若取21. 0 g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H+ 的物質的量濃度為____________（設溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。

已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

金屬離子
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
pH
氫氧化物開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物完全沉淀
3.2
9.0
6.7
 
(1)圖中“試劑1”為________。
(2)加入CuO的作用是調節(jié)溶液pH，則pH的范圍為________。
(3)氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應按一定先后順序通入飽和食鹽水中。其中，應先通入的氣體是________(填代號及對應物質的化學式)。
(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經過__________、________、過濾等操作。
(5)已知：常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。計算Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去�；衔顰是家庭生活中常用的一種調味品，反應①稱之為“氯堿工業(yè)”。D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀。

（1）H的化學式為            。
（2）寫出I與Fe反應生成G的離子方程式為                             。
（3）反應①的化學方程式為                                             。
（4）反應②的離子方程式為                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：

請回答下列問題：
(1)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中，試劑①最佳為_______(填代號)。
a.KMnO4          b.(NH4)2S          c.H2O2          d.HNO3
沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為______________。加入CuO的作用是_____________________。
(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______________。
(3)制備納米材料G時，應向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _______ (填化學式)。寫出該反應的化學方程式_______________________________________。
(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應用_______ (填寫儀器名稱)；取A溶液稀釋一定倍數后，用KMnO4標準溶液滴定，終點現象為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，其相互轉化關系如下圖所示。

（1）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。
①寫出反應A→B的化學方程式                      ；
②將一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：O點溶液中所含溶質的化學式為             ，a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是      。

（2）若將（1）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。現將該沉淀放入0.1mol/L 的BaCl2溶液中，其KSP      ，（填：增大、減小或不 變），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為        mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知有以下物質相互轉化

試回答：（1）寫出E的化學式                           ，H的化學式                                         。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式                                         。
（3）檢驗G溶液中的金屬陽離子的方法是：                                         ；
向G溶液加入A的有關離子反應方程式                                         。
（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式                                    。

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