(9分)以下是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
(1) ⑧和⑤的元素符號是______和_______；
(2)表中最活潑的非金屬是______，金屬性最強的元素是______；(填寫元素符號,下同)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：_________________________________________，
__________________________________________；
(4)請設計一個實驗方案，證明⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：__________________________。
(1) A r； Si。  (2) F； K。  (3)Al； Al(OH)3＋3H+ = Al3+＋3H2O；Al(OH)3＋OH— = AlO-2＋2H2O。
(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液顏色加深(有紅棕色形成)，說明Cl2的氧化性比Br2強。(最后一空2分，)
本題主要考查對元素周期律及元素周期表的熟悉程度以及化學用語的書寫。
（3）考查Al(OH)3的兩性
（4）非金屬單質(zhì)的氧化性決定于兩元素的非金屬性的強弱，判斷標準一般有：與氫氣結合的難易、最高價含氧酸的酸性強弱、單質(zhì)之間的相互置換等。一般采用實驗條件較為簡單的方案進行
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是短周期中的三種相鄰的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。這三種元素原子的最外層電子數(shù)總和是17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)總和是31，則X、Y、Z三種元素是下列各組中的
A.N、O、S      B.O、S、P      C.O、F、Cl       D.C、Si、P

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12）某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應，生成6.0g的化合物RO2。請回答：
（1）元素R的原子序數(shù)是        。
（2）元素R的原子共有     個電子層，能量最低的電子層中共有     個電子。
（3）寫出元素R的最高價氧化物對應水化物的化學式     ，它的酸性比碳酸的酸性   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素Z的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取其單質(zhì)2.8 g與O2完全反應，可得6 g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（      ）
①第3周期    ②第2周期     ③第ⅣA 族    ④第ⅤA族
A．①②B．①④C．①③D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其它相關信息如下表所示

(1 )X位于元素周期表中第________周期第_______族；Y基態(tài)原子的電子排布式為_______。
(2) 在W-H、X-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_______,元素Y與W按原子個數(shù)比1 ： 3形成的化合物所屬的晶體類型是_______。
(3) W的一種氫化物(W2H4)與W2X4發(fā)生反應：，反應中若形成鍵放熱103.9k!。則該反應的=_______。
(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在熱的堿性溶液中分解得到物質(zhì)的量之比為1 ： 2的兩種鹽，寫出該反應的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能說明氯元素的非金屬性比硫強的事實是（）
A．溶于水時HCl是強酸，H2S是弱酸
B．受熱時H2S能分解，HCl則不分解
C．Fe與氯氣反應生成FeCl3而Fe與S反應則生成FeS
D．Cl2能與H2S發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　 　)
A．元素周期表中，族序數(shù)都等于該元素原子的最外層電子數(shù)
B．每一周期元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束
C．第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個
D．同周期元素原子的最外層電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國的“神州六號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（   ）。
A．原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B．和互為同位素
C．原子核內(nèi)含有3個中子
D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

分析上表的有關數(shù)據(jù)，并結合已學過知識，請用化學用語到答下列問題。
（1）寫出D元素在周期表中的位置___________________。
（2）含20克F的最高價氧化物的水化物的稀溶液與足量B的氫化物的稀溶液反應放出熱量a kJ，請寫出該反應的熱化學反應方程式____________________________。
（3）用電子式表示F2C2的形成過程______________________________。
（4）BA2能與鹽酸反應得到黃綠色氣體，試寫出化學反應方程式：__________________，
B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0．1mol／L時，pH由大到小的順序為___________________。
（5）lmol F2A2與水反應生成的溶液與lL 0．5mol／LEB3溶液反應的離子方程式為
______________________________。

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