Question

（2010?揭陽二模）已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A．升高溫度能使

  n(CH3OH)

  n(CO2)

  增大
• B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
• C．3min時，用CO₂的濃度表示的正反應速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應速率
• D．從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率υ（H₂）=0.075mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：A、根據(jù)溫度對該化學反應平衡的影響判斷移動方向，從而判斷甲醇和二氧化碳的物質(zhì)的量比值的變化．
B、根據(jù)反應達到平衡狀態(tài)時，二氧化碳反應的物質(zhì)的量與二氧化碳的初始物質(zhì)的量的比值就是其轉(zhuǎn)化率．
C、3 min時，CH₃OH和CO₂的濃度相等，但反應沒有達到平衡狀態(tài)．
D、根據(jù)v=

△C

△t

計算其平均反應速率．

解答：解：A、此反應是放熱反應，升高溫度，平衡左移，導致甲醇的物質(zhì)的量減少，二氧化碳的物質(zhì)的量增大，所以使

n(CH3OH)

n(CO2)

減小，故A錯誤；
B、反應達到平衡狀態(tài)時，二氧化碳減少的物質(zhì)的量濃度為（1.00-0.25）mol/L，所以其轉(zhuǎn)化率=

(1.00-0.25)mol/L

1.00mol/L

×100%=75%，故B正確．
C、3 min時，CH₃OH和CO₂的濃度相等，但是并沒有達到平衡，所以速率不相等，故C錯誤．
D、從反應開始到平衡，二氧化碳的平均反應速率=

(1.00-0.25)mol/L

10min

=0.075 mol?L^-1?min^-1，H₂的平均反應速率
υ（H₂）=0.225mol?L^-1?min^-1，故D錯誤．
故選B

點評：本題考查了圖象分析題，難度不大，注意轉(zhuǎn)化率的計算方法、外界條件對化學平衡的影響、化學反應速率的計算等問題．