A. | 元素原子量的遞增,量變引起質(zhì)變 | |
B. | 元素原子的核外電子排布呈周期性變化 | |
C. | 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 | |
D. | 元素的原子半徑呈周期性變化 |
分析 根據(jù)元素周期律可知,元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,而這種變化是由原子的電子排布的周期性變化引起的來解答.
解答 解:A.因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),相對原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系,故A錯誤;
B.由原子的電子排布可知,隨原子序數(shù)的遞增,原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化,則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因,故B正確;
C.因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì),則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化,故C錯誤;
D.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì),不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化,故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查元素性質(zhì)周期性變化的原因,為高頻考點(diǎn),明確結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,并應(yīng)熟悉常見的元素的性質(zhì)來解答,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個 | |
B. | 1mol冰中有2mol氫鍵 | |
C. | 17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為3.2NA個 | |
D. | 1molH3O+含有11mol電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由實(shí)驗(yàn)1 可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式:Al+Cu2+═Al3++Cu | |
C. | 溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因 | |
D. | 由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2mol•L-1的鹽酸和硫酸反應(yīng),后者更劇烈 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋 | |
B. | 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個手性碳原子 | |
C. | 許多過渡金屬離子對多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力,因而,只有過渡金屬才能形成配合物 | |
D. | 已知酸性:H3PO4>HClO,是因?yàn)镠3PO4分子中有1個非羥基氧原子而HClO為0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 堿性NaOH>Mg(OH)2>Al (OH)3 | |
B. | 原子半徑Na>Mg>Al | |
C. | 陽離子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+ | |
D. | Na與冷水劇烈反應(yīng),Mg與冷水反應(yīng)微弱;鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng),鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸氫鉀溶液 | B. | 純堿溶液 | C. | 碳酸氫鈣溶液 | D. | 小蘇打溶液 |
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