19.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( �。�
A.元素原子量的遞增,量變引起質(zhì)變
B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D.元素的原子半徑呈周期性變化

分析 根據(jù)元素周期律可知,元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,而這種變化是由原子的電子排布的周期性變化引起的來解答.

解答 解:A.因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),相對原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系,故A錯誤;
B.由原子的電子排布可知,隨原子序數(shù)的遞增,原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化,則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因,故B正確;
C.因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì),則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化,故C錯誤;
D.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì),不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化,故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查元素性質(zhì)周期性變化的原因,為高頻考點(diǎn),明確結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,并應(yīng)熟悉常見的元素的性質(zhì)來解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.有3種飽和一元醇,其相對分子質(zhì)量之比為8:22:29,將它們按物質(zhì)的量之比為1:2:1相混合,取混合液16.2g跟足量的金屬鈉反應(yīng),生成H2 2.24L (標(biāo)準(zhǔn)狀況).
試求:3種醇的分子式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( �。�
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
B.1mol冰中有2mol氫鍵
C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為3.2NA
D.1molH3O+含有11mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時,會產(chǎn)生大量廢液.由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCl3•6H2O)的步驟如下:
Ⅰ.在廢液中加入過量鐵粉,過濾;
Ⅱ.向I的濾渣中加入過量試劑A,充分反應(yīng)后,過濾,得到銅;
Ⅲ.合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液,通入足量氯氣;
Ⅳ.…,得到FeCl3•6H2O晶體.
(1)用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(2)試劑A是鹽酸.
(3)步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)完成步驟Ⅳ需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是ab(填字母).

(5)若用FeCl3•6H2O晶體配制100ml  0.5mol/L的FeCl3溶液
①用托盤天平稱FeCl3•6H2O晶體,其質(zhì)量是13.5 g.
②實(shí)驗(yàn)時下圖所示操作的先后順序?yàn)棰堍蔻邰茛冖伲ㄌ罹幪枺?br />蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng):下列說法正確的是(  )
A.由實(shí)驗(yàn)1 可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B.實(shí)驗(yàn)2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式:Al+Cu2+═Al3++Cu
C.溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
D.由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2mol•L-1的鹽酸和硫酸反應(yīng),后者更劇烈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列對分子及其性質(zhì)的解釋中,不正確的是(  )
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個手性碳原子
C.許多過渡金屬離子對多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力,因而,只有過渡金屬才能形成配合物
D.已知酸性:H3PO4>HClO,是因?yàn)镠3PO4分子中有1個非羥基氧原子而HClO為0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.不能說明金屬性Na>Mg>Al的是( �。�
A.堿性NaOH>Mg(OH)2>Al (OH)3
B.原子半徑Na>Mg>Al
C.陽離子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+
D.Na與冷水劇烈反應(yīng),Mg與冷水反應(yīng)微弱;鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng),鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣.根據(jù)圖1回答:
(1)寫出選用物質(zhì)的名稱:A稀硝酸,B碳酸鈣,C硅酸鈉溶液
(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,
根據(jù)圖2回答:
(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì),
(4)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán);
(5)B處的反應(yīng)的離子方程式:2I-+Cl2═2Cl-+I2
(6)有同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有明顯的不足,你認(rèn)為不足之處為反應(yīng)中硝酸具有揮發(fā)性,可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),不能用離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O 表示的是( �。�
A.碳酸氫鉀溶液B.純堿溶液C.碳酸氫鈣溶液D.小蘇打溶液

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同步練習(xí)冊答案
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