【題目】 U是重要的核工業(yè)原料，它的濃縮一直被國(guó)際社會(huì)關(guān)注，有關(guān) U說法正確的是（ ）
A. U原子核中含有92個(gè)中子
B. U原子核外有143個(gè)電子
C. 和 U互為同位素
D. U和 U為同一核素

【答案】C
【解析】解：A、 U原子核中含有92個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)為235﹣92=143，故A錯(cuò)誤； B、 U原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則核外有92個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、 U與 U的質(zhì)子數(shù)都是92，中子數(shù)不同，則互為同位素，故C正確；
D、 U與 U的質(zhì)子數(shù)都是92，中子數(shù)不同，是同種元素的不同核素，故D錯(cuò)誤；
故選C．
U中U左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)的不同原子互為同位素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )

A. C→CO B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是(　　)

A. K＋、MnO4-、Cl－、SO42-

B. Na＋、CO32-、SO42-、Cl－

C. NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋

D. Na＋、NO3-、H＋、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列化學(xué)儀器：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙
（1）現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3 的濃硫酸，該濃硫酸的濃度為mol/L．若需要配制500mL 1molL硫酸溶液，需用98%的濃硫酸mL．
（2）定容時(shí)加蒸餾水至距刻線處改用加水使溶液的凹液面正好與刻線相平．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“無影響”） ①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶
③容量瓶中原有少量的蒸餾水
④定容時(shí)觀察液面俯視 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.34 g/L，則關(guān)于此混合物組成的說法正確的是（ ）

A. 可能是甲烷和己烷的混合物 B. 一定有甲烷

C. 可能是乙烷和丙烷的混合物 D. 一定有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯酰胺(H2C=CH—CONH2)具有致癌性和遺傳毒性。丙烯酰胺主要是由高碳水化合物、低蛋白質(zhì)的植物性食物在加熱(120 ℃以上)過程中形成，特別在烘烤、油炸時(shí)更易形成。丙烯酰胺可以進(jìn)一步形成在工業(yè)上有用的聚丙烯酰胺類物質(zhì)。

回答下列問題：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（2）指明下列反應(yīng)類型：A→B____________________，C→D______________________。

（3）丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體，寫出分子中同時(shí)含有醛基和碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體：______________________。

（4）寫出化學(xué)方程式D→E：__________________________________________。2分子C在濃硫酸作用下可形成一個(gè)六元酯環(huán)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管．e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉．

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵

請(qǐng)回答：

（1）如何檢查用塞子(插有導(dǎo)管和儀器)塞緊的D的氣密性________．

（2）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為________，C為________．為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置

（3）反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①________，②________．

Ⅱ.探究FeBr2的還原性，

（1）實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的_______________________________

（3）實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe2+>Br－請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來證明：______________________________；

（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應(yīng)的離子方程式為：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中能得到Fe2O3 的是（　�。�

A.鐵絲在純氧中燃燒B.紅熱的鐵和水蒸氣反應(yīng)

C.將Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼燒D.加熱氫氧化鐵固體

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