通過觀察化學實驗現(xiàn)象,分析歸納出正確的結(jié)論,是學習化學科學最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A[] | 把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中:鋁溶解有氣泡放出,而鎂沒有任何變化 | 由此得出:鋁的金屬性比鎂強 |
B | 取一塊鋁箔,用酒精燈點燃:鋁箔只熔化成液體而沒有脫落 | 由此得出:鋁不易燃燒 |
C | 向氯化銨溶液中投入一鎂片:鎂片上產(chǎn)生大量氣泡 | 由此得出:該氣體是氨氣 |
D | 向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量:先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后沉淀完全消失 | 由此得出:氫氧化鋁能溶于強堿溶液 |
科目:高中化學 來源:2017屆江西師大附中高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律,下列遞變規(guī)律正確的是( )
A. ⅣA族元素氫化物沸點:SiH4>CH4,所以ⅤA族元素氫化物沸點:PH3>NH3
B. 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O,所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S
C. ⅦA族元素的非金屬性:F>Cl,所以ⅦA族元素氫化物的酸性:HF<HCl
D. 鎂比鋁活潑,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁,所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上月考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
海水提溴過程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的,化學反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列說法正確的是
A.Br2在反應中表現(xiàn)氧化性 B.SO2在反應中被還原
C.Br2在反應中失去電子 D.1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將Cu片放入0.1 mol·L-1FeCl3溶液中,反應一定時間后取出Cu片,所得溶液Q中的c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,下列有關說法中正確的是
A.Q中n(Cu2+):n(Fe2+)=1:2
B.反應中轉(zhuǎn)移電子為0.04 mol
C.溶液Q比原溶液增重了 1.28 g
D.3c(Fe3+)+ 2c(Fe2+)+ 2c(Cu2+)=0.1 mol/L
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加
A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.無法確定
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。該法的工藝流程為CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡:2CrO42﹣(黃色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 。(選填編號)
a.Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同 b.v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)
c.溶液的顏色不變 d.溶液的pH值不變
(3)寫出第②步中Cr2O72﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式: .
(4)向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,當pH=4.6時,開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多,但當pH≥13時,沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的[Cr(OH)4]﹣離子.其平衡關系如下:H++[Cr(OH)4]﹣(亮綠色)Cr(OH)3(s,灰綠色)+H2O Cr3+(紫色)+H2O +3OH﹣.現(xiàn)向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等體積0.6mol·L﹣1的NaOH溶液,充分反應后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為 。
(5)在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,鉻元素以 形式存在(填寫離子符號)。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3.溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3而后用鹽酸去除。下列敘述不正確的是
A.溫度升高.Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均會增大
B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42-
C.鹽酸溶液中,CaCO3的溶解性大于CaSO4
D.Na2CO3溶液遇CO2后,陰離子濃度均減小
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:實驗題
自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在,為了便于研究和利用,常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。
I.請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰小?/p>
(1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣__________________;
(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________;
(3)分離植物油和水____________________;
(4)分離酒精和水____________________;
(5)氯化鈉溶液中分離出水____________________。
II.碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下:
(1)萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的有__________
A.酒精 B.苯
②分液漏斗在使用前必須先________________;
③查資料得知:ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精),若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì),分液時,水層應由分液漏斗的_______端口放出,有機層應由分液漏斗的________端口放出(此問填“上”或者“下”) ;
(2)蒸餾
①冷凝裝置中冷凝水應該_______口進(填“上”或“下”)
②已知碘和四氯化碳的熔沸點數(shù)據(jù)如下表
熔點 | 沸點 | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物,錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是_________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年西藏拉薩北京實驗中學高二上期末化學卷(解析版) 題型:選擇題
Cl2通入水中發(fā)生如下反應Cl2+H2OHCl+HClO,欲增大所得溶液中HClO的濃度,應采取的措施為 ( )
A.加NaOH固體 B.加Na2CO3固體 C.加水 D.通入NH3氣
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