【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.淀粉、纖維素、葡萄糖均能發(fā)生水解反應(yīng)

B.使用青霉素前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)

C.利用油脂在堿性溶液中的水解可制取肥皂

D.甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做聚合反應(yīng)的單體

【答案】A

【解析】

A．淀粉和纖維素均為多糖可以水解，葡萄糖為單糖無法水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．有些人會(huì)對(duì)青霉素產(chǎn)生過敏反應(yīng)，為避免危險(xiǎn)發(fā)生，注射青霉素前一定需要做皮試，B項(xiàng)正確；

C．油脂在堿性條件下水解即油脂的皂化反應(yīng)，通過皂化反應(yīng)可以制取肥皂，C項(xiàng)正確；

D．甲醛可以用于合成酚醛樹脂，氯乙烯可以用于制備聚氯乙烯，乙二醇可以用于合成聚酯，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

B.石油經(jīng)過蒸餾、裂化過程可以得到生產(chǎn)無紡布的原材料丙烯等

C.根據(jù)組成，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它們都是蛋白質(zhì)

D.醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）

A. 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH=＋267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－534 kJ·mol－1

C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH =－534 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－133.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

B. 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L。

C. 氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，氧氣的摩爾質(zhì)量也為 32g。

D. 1mol·L－1硫酸中含有NA個(gè)SO42－。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是

A. 氫氣在氧氣中燃燒 B. 鐵絲在氧氣中燃燒

C. 硫在氧氣中燃燒 D. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.高純度石英可用來制造光導(dǎo)纖維

B.棉花的主要成分是纖維素

C.原電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.不銹鋼是一種鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，下列有關(guān)說法正確的是（說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）

A. a電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e—=H2↑ B. 產(chǎn)物丙為硫酸

C. d為陰離子交換膜 D. Na2SO4溶液濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組材料中，不能組成原電池的是( )

選項(xiàng)

A

B

C

D

兩極材料

鋅片、銅片

銅片、銀片

鋅片、石墨

鐵片、銅片

插入溶液

蔗糖溶液

硝酸銀溶液

稀硫酸

稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示。計(jì)算：

（1）該溫度下水的離子積為___________

（2）該溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為___________

Ⅱ.已知25 ℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＝1.6×10－5。

（1）向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1 mol·L－1鹽酸時(shí)，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化________(填是或否)解釋原因______________________

（2）若醋酸的起始濃度為0.010 mol·L－1，平衡時(shí)c(H＋)=______________

Ⅲ. 已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60,c(H2CO3)＝6.25×10－5mol·L－1。

若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3 HCO＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)

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同步練習(xí)冊(cè)答案