【題目】(1)已知：25 ℃、101 kPa時(shí)，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1;S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1;Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1　SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是___________________________。

(2)已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1;則WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________

【答案】MnO2(s)＋ SO2 (g)===MnSO4(s)　ΔH＝－248 kJ·mol－1 ＋203.9 kJ·mol－1

【解析】

根據(jù)蓋斯定律分析作答。

（1）將熱化學(xué)方程式編號(hào)為

Mn(s)+O2(g)=MnO2(g) △H=-520 kJ/mol ①；

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ/mol ②；

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065 kJ/mol ③；

根據(jù)蓋斯定律，將③-②-①可得MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H=-1065 kJ/mol-（-297 kJ/mol）-（-520 kJ/mol）= -248 kJ/mol；

故答案為：MnO2(s)＋ SO2 (g)===MnSO4(s)　ΔH＝－248 kJ·mol－1

（2）根據(jù)蓋斯定律，①-②得WO2(s)WO2(g)，故該反應(yīng)的△H=△H1-△H2 = +203.9kJ·mol-1。

故答案為：＋203.9 kJ·mol－1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是______。F的化學(xué)名稱是______。

（2）C和D生成E的化學(xué)方程式為_____________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（4）由D生成F，E和H生成J的反應(yīng)類型分別是______、_____。

（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（任寫一種）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44g

B.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VL

C.所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為1∶1

D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol；

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_________個(gè)；

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L；

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖：燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b溶液，將滴管中溶液擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是（ ）

A.a是Cl2，b是飽和NaCl溶液

B.a是NO，b是H2O

C.a是HCl，b是H2O溶液

D.a是CO2，b是飽和NaHCO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。

I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

(1)儀器B的名稱是____；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是____。

(2)接下來(lái)要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是____，其反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是____。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制各及鐵元素含量測(cè)定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾，在____的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：

①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是 ___。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當(dāng)溶液____，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24. 80 mL，則樣品純度為____％（保留1位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以石墨負(fù)極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實(shí)際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的）。充放電時(shí)，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說(shuō)法正確的是

A. 鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用

B. 該電池工作過(guò)程中Fe元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化

C. 放電時(shí)，負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++ xe- =LixC6

D. 放電時(shí)，正極材料上的反應(yīng)為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋯()是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過(guò)鈦。以鋯英石(主要成分是，還含有少量等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示

(1)寫出的電子式____________________。

(2)高溫氣化過(guò)程中，不考慮損失，發(fā)現(xiàn)分餾后得到的質(zhì)量通常比由純發(fā)生的反應(yīng)得到的質(zhì)量大，用化學(xué)方程式來(lái)解釋原因_________________________。

(3)高溫氣化后的固體殘?jiān)纪�，還有和，加水浸取得氯化鐵溶液，過(guò)濾，從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________。

(4)寫出上述流程中與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(5)已知氧化鋯()是一種兩性氧化物，與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式_________________________________________。

(6)工業(yè)上可用鉀還原時(shí)制得金屬，被還原時(shí)生成的鉀鹽的物質(zhì)的量為_________________。

(7)已知，。下列說(shuō)法正確的是__________

A．，電解質(zhì)溶液的與之和均為14

B．用鹽酸滴定某濃度的溶液，滴定過(guò)程中逐漸增大

C．溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過(guò)程中逐漸減小

D．某溫度下，則其溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳族元素(Carbon group)包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、鈇(Fl)六種。

(1)已知Sn為50號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為 ______；價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)為______個(gè)。

(2)已知CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，則CO的電子式為______，C、O、N第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______，三者最簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span> ______(用“化學(xué)式”表示）。

(3)甲硅烷(SiH4)可用來(lái)制取超純半導(dǎo)體硅，工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得甲硅烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，是由于HCO3-能夠形成雙聚或多聚鏈狀離子的結(jié)果，HCO3-中C原子的雜化方式為_______，HCO3-能夠雙聚或多聚的原因是__________。

(5) SiC作為C和Si唯一穩(wěn)定的化合物，每個(gè)Si(或C)原子與周邊包圍的C(Si)原子通過(guò)________雜化相互結(jié)合。已經(jīng)發(fā)現(xiàn)SiC具有250多種型體。某立方系晶體其晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為：

C部分原子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)

Si全部原子：(，，)；(，，)；(，，)；(，)

該立方晶胞中Si原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______，晶體的密度可表示為________g/cm3。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案