11．二氧化硫分別通過(guò)下列溶液，氣體體積明顯較小，且始終未見(jiàn)沉淀的是（　�。�
A．澄清的石灰水B．氯氣C．濃硫酸D．氫硫酸溶液

分析 A．少量二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性亞硫酸鈣；
B．二氧化硫和氯氣在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl；
C．二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)；
D．二氧化硫和氫硫酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀S，同時(shí)生成水．

解答 解：A．少量二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性亞硫酸鈣，所以看到有沉淀生成，且氣體體積明顯減小，故A不選；
B．二氧化硫和氯氣在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，反應(yīng)前后氣體體積明顯減小，但沒(méi)有沉淀生成，故B不選
C．二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，所以氣體體積不變、且沒(méi)有沉淀生成，故C選；
D．二氧化硫和氫硫酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀S，同時(shí)生成水，所以看到有沉淀生成，且氣體體積明顯減小，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫性質(zhì)，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，且具有還原性、氧化性和漂白性，注意雖然二氧化硫具有還原性但不能被濃硫酸氧化，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Ⅰ、由生物質(zhì)能通過(guò)綠色化學(xué)途徑制取氫氣是當(dāng)前能源發(fā)展的一個(gè)重要方向．如圖表示的是以CaO為吸收體，將生物質(zhì)經(jīng)與水蒸氣反應(yīng)制取H2的流程（生物質(zhì)簡(jiǎn)寫(xiě)為C）．
其中氣化爐和燃燒爐中分別發(fā)生的主要反應(yīng)如表所示：
氣化爐燃燒爐
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
③CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-178.3kJ•mol-1		④C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ•mol-1
⑤CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） K
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣化爐中的總反應(yīng)為C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）△H=-87.9 kJ•mol-1．
（2）燃燒爐中反應(yīng)⑤所需的能量由反應(yīng)④提供．如果生成1mol CaO，至少需通入純氧0.453mol．（留三位小數(shù)點(diǎn)）
（3）下表列出的是當(dāng)只改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)⑤中CO2的濃度和CaCO3的殘留率的變化．
0510152025
T101.52.34.04.04.0
T201.01.82.83.13.1
0510152025
p110.900.830.750.750.75
p210.580.350.310.300.30
由表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，反應(yīng)⑤K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”），T1＞T2（填“＞”或“＜”，下同）；隨著壓強(qiáng)增大，CaCO3的分解率減小，則p1＞p2．
Ⅱ、以熔融碳酸鹽（Li2CO3）為電解質(zhì)，一氧化碳-空氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣參與反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（或1.204×1024）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有（ ）

A．3種 B．5種 C．8種 D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．欲使混合物中的CuSO4•5H2O、NH4Cl、SiO2分離開(kāi)，其必要的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．升華　溶解　過(guò)濾　蒸發(fā)B．溶解　過(guò)濾　萃取　分液
C．加熱　溶解　過(guò)濾　結(jié)晶D．溶解　過(guò)濾　分餾　結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．K+、OH-、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Ca2+、NO3-
C．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法，完全燃燒0.1mol某烴后，將生成的氣體通過(guò)足量的濃硫酸，濃硫酸增重9.0g，再將剩余氣體通過(guò)澄清石灰水，生成沉淀40g．據(jù)此推導(dǎo)該有機(jī)物的分子式，并寫(xiě)出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在t℃時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（假設(shè)AgCl飽和溶液的密度與水的密度近似相等）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在t℃時(shí)，AgCl的Ksp為4×10-10
B．在t℃時(shí)，c點(diǎn)溶液中一定有AgCl沉淀析出
C．在t℃時(shí)，AgCl的溶解度約為2.9×10-4g
D．d點(diǎn)溶液，溫度升高后c（Ag+），c（Cl-）均會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

完成下列填空：
（1）比A多一個(gè)碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱(chēng)是鄰二甲苯．
（2）寫(xiě)出應(yīng)試劑和反應(yīng)條件，反應(yīng)①濃硝酸、濃硫酸作催化劑加熱③酸性高錳酸鉀溶液，不需要條件
（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)②的目的是保護(hù)氨基防止被氧化．
（4）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C的名稱(chēng)是對(duì)氨基苯甲酸．
（5）寫(xiě)出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①芳香族化合物  ②能發(fā)生水解反應(yīng)   ③有3種不同環(huán)境的氫原子
1mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗2mol NaOH．
（6）普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是步驟多、副反應(yīng)多、原料利用率低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸

③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性

⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

A．①②③④⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．①②③⑤

D．①②③⑤⑥

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