【題目】工業(yè)上利用反應2C+SiO2Si+2CO↑冶煉硅單質(zhì)，有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

A. 每當固體質(zhì)量減輕5.6g時，生成2.8g Si

B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C. 硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應

D. 單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性

【答案】C

【解析】固體質(zhì)量減輕5.6g，說明生成CO5.6g，CO的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)化學方程式生成0.2molCO的同時，生成0.1molSi，故A正確；2C+SiO2Si+2CO↑反應中，氧化劑是SiO2、還原劑是C，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；硅單質(zhì)在常溫下能與氫氟酸、氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；單質(zhì)硅、單質(zhì)碳與氧氣反應時均表現(xiàn)還原性，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為表示一個原子在第三電子層上有10個電子，可以寫成（ ）

A.3p10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽油抗爆劑的添加劑通常使用1，2-二溴乙烷，常溫下它是無色液體，密度2.18 g．cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：

（1）裝置a中碎瓷片的作用是__________________________。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢査實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象______________________。

（3）判斷該制備反應己經(jīng)結(jié)束的最簡單的方法是________________________________。

（4）寫出裝置e中發(fā)生的反應的離子方程式_______________________________。

（5）將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在 _____________層（填“上”、“下”），若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用_______________洗滌除去（填正確選項前的字母）。

a．水 b．亞硫酸鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）實驗結(jié)束時若制得純凈的1，2-二溴乙烷18.8g，則至少消耗乙醇_______________g。

（7）某學生在做此實驗時使用了一定量的液溴，當反應結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)消耗乙醇的量比正常情況下超過許多。原因除了裝置的氣密性不好之外，還有可能的2個原因_______________、_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示：

（1） “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______________。

（2）Fe 粉除調(diào) pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。

（3） 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的（雜質(zhì)不含鐵 元素）赤鐵礦的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016·新課標III]煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NaClO2的化學名稱為 。

（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

Cl

c/(mol·L1)

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率 (填“提高”、“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率 脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

②反應+22+Cl的平衡常數(shù)K表達式為 。

（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是 。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH(aq) (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+ (aq) (aq)+Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s) Ca2+(aq)+ (aq) ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于人工固氮的是

A. 分離液態(tài)空氣制氮氣 B. 閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO

C. 工業(yè)合成氨 D. 豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物是一類重要的物質(zhì)�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

（l）某試管底部附著一層致密的銅，向其中滴加10 mL 稀硫酸時，無明顯現(xiàn)象，再加入0.1g KNO3, 振蕩，可觀察到有氣泡生成，除此外還可觀察到的現(xiàn)象是__________，生成的氣體是___（填化學式）。

（2）銅與濃硫酸加熱反應，實驗結(jié)束后觀察到試管底部有黑色物質(zhì)形成，溶液呈藍色，通過檢驗知該黑色物質(zhì)為Cu2S。寫出濃硫酸與Cu反應生成Cu2S的化學方程式：___________。

（3）工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）、空氣，在銅基催化劑作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。

寫出CO2和H2生成甲醇等氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學方程式：________________。

（4）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的碳的氧化物。銅液吸收CO的化學方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H

① 如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是______（填字母）。

a．增壓 b．增加NH3的濃度 c．增大Cu(NH3)2Ac濃度

d．降溫 e．減小[Cu(NH3)3CO]Ac濃度

② 合成氨反應中，在不增減反應物或生成物的情況下，不斷改變反應條件，反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：

t4～t5改變的條件可能是__________，H2轉(zhuǎn)化率最高的時間段是________。若某溫度下，3xmolH2和xmolN2反應，在1L的密閉容器中, H2的最高轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)K=_____（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于固氮的是（ ）

A. 氮氣和鎂反應生成氮化鎂 B. 豆科作物根把含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈鞍踪|(zhì)

C. 植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料 D. 將氨氣轉(zhuǎn)化成各類銨態(tài)氮肥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻．可作為冷卻氣體的是（ ）

①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2．

A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤

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