精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

現有1 L含SO3為30%的發(fā)煙硫酸(密度為1.95 g·cm－3)，要把它稀釋成濃度為95%的濃硫酸，求需要往其中加入水的體積。

241.0 mL


解析:

在稀釋過程中SO3與水作用生成硫酸，反應方程式如下：

SO3＋H2O===H2SO4。

(1)1 L發(fā)煙硫酸的總質量為1000×1.95=1950 g，其中SO3的質量為1950×30%=585 g,n(SO3)= =7.3 mol，SO3轉化成H2SO4所消耗水的質量 m1(H2O)=18×7.3=131.6 g。

(2)混合物原H2SO4的質量為1950－585=1365 g，由SO3轉化生成H2SO4的質量為98×7.3=716.6 g，溶液中H2SO4的總質量為m總(H2SO4)=1365＋716.6=2081.6 g

(3)假設稀釋后總溶液的質量為x,則有

2081.6=95%·x，x=2191 g，應補加水的質量m2(H2O)=2191－2081.6=109.4 g。

(4)整個稀釋過程中應加入水的質量m總(H2O)=m1(H2O)＋m2(H2O)=131.6 g＋109.4g

=241.0g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有1 L含SO3為30％的發(fā)煙硫酸(密度為1.95 g·cm-3)，要把它稀釋成質量分數為95％的濃H2SO4，要加水約為(    )

A.120 mL                B.180 mL                C.300 mL                  D.240 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現有1 L含SO3為30%的發(fā)煙硫酸(密度為1.95 g·cm-3),要把它稀釋成濃度為95%的濃硫酸，要加水約為(    )

A.120 mL              B.180 mL                 C.240 mL              D.300 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。

⑴ 一定條件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)，2 min后反應達到平衡時，測得容器中含SO31.8mol，則該可逆反應的平衡常數K＝　　　　　　　　；恒溫下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)， 重新達到平衡后，      mol<SO3<       mol。

⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染�，F有1 L NO2、NO混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4 L，則混合氣體中NO2、NO的物質量之比為                      。

⑶ 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由鐵酸鹽（ZnFe2O4）經高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：

若2 mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75 mol S，x＝ 　　。求可分解⑵中混合氣體體積V（標準狀況下）。（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將SO3溶解在濃硫酸中所形成的溶液，由于揮發(fā)出的SO3與空氣中的水蒸氣形成小液滴而發(fā)煙，故稱為發(fā)煙硫酸。通常以100%硫酸中含游離SO3的量表示不同濃度的發(fā)煙硫酸，發(fā)煙硫酸的組成可表示成xSO3·yH2SO4或（x+y）SO3·yH2O，現有1 L含SO3為30%（質量分數）的發(fā)煙硫酸（密度為1.95 g·cm-3）要把它稀釋成濃度為95%的濃硫酸，加水約多少克？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案