某工廠排出的廢水中含有氯氣，為了除去廢水中的游離態(tài)氯，且使廢水變?yōu)橹行裕腥颂岢鋈鐖D所示的方案：在廢水排出管的A、B處分別注入一定量的燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液，已知氯氣和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)如下：
Cl2+Na2SO3+H2O═Na2SO4+2HCl

試寫出：
（1）A、B處應(yīng)加入的物質(zhì)的化學式依次為
 
、
 
．
（2）A、B處發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是
 
、
 
．
考點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件,常見離子的檢驗方法
專題：離子反應(yīng)專題
分析：該廢水處理需滿足兩個要求：一是除去Cl2；二是調(diào)為中性，因為Cl2跟SO32-與水反應(yīng)時能生成H+，所以除去H+應(yīng)在該反應(yīng)之后進行．
解答： 解：廢水中含有Cl2，可與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-，反應(yīng)后溶液呈酸性，則應(yīng)先與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，然后再發(fā)生加入燒堿發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O，
故答案為：（1）A：Na2SO3，B：NaOH；
（2）A：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-； B：H++OH-═H2O．
點評：本題考查率為的性質(zhì)，側(cè)重于化學與環(huán)境污染的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列說法不正確的是（　�。�
A、pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
B、0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
C、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列各種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
①聚合得
 
（此聚合物用作合成橡膠）．
②已知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，請寫出合成滌綸樹脂所需要單體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
和
 
．
（2）請寫出下列反應(yīng)的化學方程式或結(jié)構(gòu)式：
①丙烯通入溴水中
 

②2-丁烯在催化劑作用下生成聚2-丁烯
 

③由苯制硝基苯
 
；
④2，4，6三甲基辛烷：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）發(fā)射火箭時，胼（N2H4）為燃料，液態(tài)雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．
已知1.6g N2H4（l）在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
 

（2）肼（N2H4）也可與NO2發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，配平方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
N2H4+
 
NO2-
 
N2+
 
H2O
（3）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-Ⅰ
N2H5++H2O?N2H62++OH-Ⅱ
①常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
 
．
②已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5’的水解程度．常溫下，若0.2mol/L，N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
 
．
（4）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
溫度較低時主要發(fā)生反應(yīng)a：N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）
溫度較高時主要發(fā)生反應(yīng)b：N2H4（g）+2O2（g）?2NO（g）+2H2O（g）
①若反應(yīng)b在1000℃時的平衡常數(shù)為K1，1100℃時的平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說明反應(yīng)a達到平衡的是
 
．
A．v（N2）=v（N2H4）
B．c（N2H4）：c（O2）：c（N2）=1：1：1
C．體系的壓強不再發(fā)生變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
③1000℃，反應(yīng)b達到平衡時，下列措施能使容器中
c(NO)
c(O2)
增大的是
 
．
A．恒容條件下，充入He     B．增大容器體積
C．恒容條件下，充入N2H4    D．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，Z原子核外有兩個電子層，最外層電子數(shù)是K層的3倍；X2+離子和Y-離子都跟氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．則X、Y、Z三種元素分別是（用元素符號填寫）X
 
、Y
 
、Z
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、
 
23
12
Mg、
 
24
12
Mg和
 
65
29
Cu中共有
 
種元素，
 
種原子，中子數(shù)最多的是
 
．
（2）α射線是由 α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此推斷 α粒子帶有
 
個質(zhì)子，
 
個中子．
（3）．原電池是一種
 
裝置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
電池的負極是
 
，正極發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型），總反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代．

（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105 C的電量時，生成NaOH
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減�。ú话ㄏ∮袣怏w），元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
B、同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
C、同種元素的陰離子半徑大于原子半徑
D、同種元素的陽離子半徑小于原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)原電池和電解池的工作原理，下列說法中不正確的是（　�。�
A、電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、原電池中電子流向是從負極流向正極（外電路）
C、電解過程中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極
D、原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)

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