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向30.0 mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00 mol· L－1燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210 mL，且收集到氣體0.672 L(標準狀況)。據此計算：

(1)加入鋁粉的質量。

(2)原硫酸銅溶液的物質的量濃度。

(1)3.24 g　(2)5.00 mol· L－1


解析:

發(fā)生反應的離子方程式為①3Cu2＋＋2Al===3Cu＋2Al3＋　 ②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O�、�2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2 ↑ ，由題可知n(H2 )＝＝0.030 0 mol

則反應③消耗的n(NaOH)＝0.020 0 mol

 n(Al)＝0.020 0 mol

反應②消耗的n(NaOH )＝2.00 mol· L－1×0.210 L－0.020 0 mol＝0.400 mol

則反應①消耗的n(Al )＝0.100 mol，n(Cu2＋)＝0.150 mol

故加入鋁粉的質量為m(Al )＝(0.100 mol＋0.020 0 mol)×27.0 g· mol－1＝3.24 g

硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4 )＝＝5.00 mol· L－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?啟東市模擬）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學式可表示為aNa2CO3?bH2O2．現(xiàn)將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末，充分反應后生成672mL氣體（標準狀況）．反應后的混合物經過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數據如下表所示：
實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL 10.0 20.0 30.0
生成氣體的體積/mL（標準狀況） 89.6 179.2 224
（1）計算稀硫酸的物質的量濃度．
（2）通過計算確定過碳酸鈉的化學式．
（3）工業(yè)上常以所含活性氧的質量分數[w（活性氧）=
16n(H2O2)
m(樣品)
×100%]來衡量過碳酸鈉產品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品．現(xiàn)將0.2g某廠家生產的過碳酸鈉樣品（所含雜質不參與后面的氧化還原反應）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗30.00mL，試計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品．（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/L H2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
開始沉淀時 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全時 3.7 5.2 9.7 12.4
請回答：
（1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號）．
A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需 H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示．
  平行測定數據 平均值
實驗編號 1 2 3 4
消耗 H2O2溶液的體積/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31
①Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為
 
．
②根據該表數據，可計算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+
 
mol．精英家教網
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
 
．
②根據圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是
 
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數．已知：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，
 
（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源：山東省濰坊市三縣市2012屆高三上學期期中聯(lián)合考試化學試題 題型：058

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]稱取無銹鐵釘(碳素鋼)12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．

(1)甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案(簡述操作過程、現(xiàn)象和結論)________________．

供選用試劑：a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液

(2)乙同學為了測定氣體Y中SO2的含量，設計如下三種方案：

方案Ⅰ．取672 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g．

方案Ⅱ．向V mL　c mol·L－1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體a L(標準狀況)，溶液恰好完全褪色．

方案Ⅲ，取V L(標準狀況)氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為mg．

①其中不合理的方案是________，理由是________．

②選擇合理方案的數據計算氣體Y中SO2的體積分數(用含未知數的代數式表示)________．

[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持裝置已省略)．

(3)裝置A中試劑的作用是________．

(4)簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象：________．

(5)有同學根據“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？________(填“可靠”或“不可靠”)，簡述理由：________．

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科目：高中化學 來源：山東省聊城莘縣實驗高中2012屆高三上學期第三次月考化學試題 題型：058

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

稱取無銹鐵釘(碳素鋼)12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．

(1)甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案(簡述操作過程、現(xiàn)象和結論)________．

(供選用試劑：KSCN溶液，氯水，鐵粉，濃氨水，酸性KMnO4溶液．)

(2)乙同學為了測定氣體Y中SO2的含量，設計如下三種方案：

方案Ⅰ：取672 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g．

方案Ⅱ：向V mL　c mol·L－1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL(標準狀況)，溶液恰好完全褪色．

方案Ⅲ：取V L(標準狀況)氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為mg．

其中不合理的方案是________，理由是________．

[探究二]

分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2

氣體．為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持裝置已省略)．

(3)裝置A中試劑的作用是________．

(4)簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象：________．

(5)有同學根據“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？________(填“可靠”或“不可靠”)，簡述理由：________．

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科目：高中化學 來源：江西省模擬題 題型：實驗題

二氧化氯是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。
（1）ClO2的制備方法比較實用的有數十種，下列方法是常見方法之一。
方法一： 2NaClO3+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
方法二： 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
方法三：實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯 
①比較方法一和方法二，哪種方法更好？__________ ，說明理由______________________
②方法三的化學反應方程式為：___________________
（2）二氧化氯做消毒劑時，被還原成Cl－，它的消毒效率是同質量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的_________倍 。
（3）某同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行Cl-含量的測定（假設ClO2全部轉化為Cl-），實驗過程如下：
向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達到滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL 。
①水樣中Cl-的物質的量濃度是______________；
②如在滴定終點時，測得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10-3 mol/L，則此時溶液中Cl-的濃度為__________。（已知Ksp(AgCl)= 1.77×10-1 0 ， Ksp(Ag2CrO4) = 2.70×10-12 ）
（4）ClO2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去CN－的離子方程式____________________。

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