X~R是元素周期表中的短周期元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

X

Y

Z

W

R

性質(zhì)信息

能形成+7價(jià)的化合物

日常生活中常見(jiàn)金屬,熔化時(shí)并不滴落,好象有一層膜兜著

通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子

焰色反應(yīng)為黃色

位于第IVA,是形成化合物種類(lèi)最多的元素

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)X在元素周期表中的位置是  

(2)元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為  

(3)元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為  

(4)X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A,A中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為  ,將A溶于水,其水溶液中離子濃度由大到小的順序是  

(5)含Y的某化合物可用作凈水劑,該物質(zhì)的水溶液呈酸性,其原因是  .(用離子方程式表示)

(6)W的氫氧化物是重要的基本化工原料.寫(xiě)出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應(yīng)方程式  


考點(diǎn):

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用..

專(zhuān)題:

元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.

分析:

X~R是元素周期表中的短周期元素,X能形成+7價(jià)的化合物,則X為Cl;Y是日常生活中常見(jiàn)金屬,熔化時(shí)并不滴落,好象有一層膜兜著,則Y為Al;Z通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子,則Z為N;W焰色反應(yīng)為黃色,則W為Na;R位于第IVA,是形成化合物種類(lèi)最多的元素,則R為C,據(jù)此解答.

解答:

解:X~R是元素周期表中的短周期元素,X能形成+7價(jià)的化合物,則X為Cl;Y是日常生活中常見(jiàn)金屬,熔化時(shí)并不滴落,好象有一層膜兜著,則Y為Al;Z通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子,則Z為N;W焰色反應(yīng)為黃色,則W為Na;R位于第IVA,是形成化合物種類(lèi)最多的元素,則R為C,

(1)X為Cl,處于周期表中第三周期ⅦA族,故答案為:第三周期ⅦA族;

(2)元素W為Na,其離子原子核外有2個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,

故答案為:;

(3)元素R的最高價(jià)氧化物為CO2,分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),其電子式為為:,

故答案為:;

(4)X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A為NH4Cl,屬于離子化合物,銨根離子中N原子與H原子之間形成極性鍵,含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、極性鍵,將NH4Cl溶于水,溶液中NH4+水解,平衡水的電離平衡,溶液呈堿性,水溶液中離子濃度由大到小的順序是:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH),

故答案為:離子鍵、極性鍵;c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH);

(5)含Y的某化合物可用作凈水劑,該物質(zhì)的水溶液呈酸性,其原因是Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+

故答案為:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+;

(6)工業(yè)上,電解飽和氯化鈉溶液制取NaOH,工業(yè)上制取NaOH的離子反應(yīng)方程式為:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2 OH

故答案為:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2 OH

點(diǎn)評(píng):

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,涉及核外電子排布、電子式、鹽類(lèi)水解、電解等,難度不大,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.


練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列關(guān)于葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

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A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)室制NH3

證明NH3極易溶于水

收集NH3

吸收多余NH3

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2,設(shè)計(jì)了如圖的裝置,以下敘述錯(cuò)誤的是( 。

 

A.

應(yīng)先打開(kāi)活塞再?gòu)挠覀?cè)加稀硝酸

 

B.

左側(cè)稀硝酸須注滿(mǎn)

 

C.

關(guān)閉活塞后銅絲會(huì)全部溶解

 

D.

反應(yīng)停止后打開(kāi)活塞氣體變成紅棕色

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下列敘述正確的是(  )

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