25°C時(shí)，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是
A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C．將W點(diǎn)所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計(jì)測(cè)量，溶液的pH應(yīng)為5.75
D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
C

試題分析：A、該溶液電離大于水解，呈酸性，正確；B、根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，該點(diǎn)有c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，故正確；C、W點(diǎn)處于醋酸的電離平衡和醋酸根的水解平衡的兩個(gè)平衡體系，將此時(shí)1.0L溶液稀釋到10L，稀釋過(guò)程中會(huì)伴隨醋酸的進(jìn)一步電離和醋酸根的進(jìn)一步水解，所以用pH計(jì)測(cè)量，溶液的pH不肯能為5.75，錯(cuò)誤；D、將c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L代入，該式為電荷守恒，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。為確定其組成，某化學(xué)興趣小組在沒(méi)有氧氣干擾下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．草酸根含量的測(cè)定
稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO4溶液滴定，滴定過(guò)程中草酸根離子轉(zhuǎn)變成CO2逸出反應(yīng)容器，KMnO4轉(zhuǎn)變成Mn2＋。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ．鐵含量的測(cè)定
將上述滴定過(guò)草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調(diào)節(jié)溶液pH并加入過(guò)量的KI固體，充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。（已知：實(shí)驗(yàn)Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ在滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為                               。
（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2＋。若實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沒(méi)有對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的保留液進(jìn)
行充分加熱，則測(cè)定的Fe3＋的含量將會(huì)        (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為                 。
（4）通過(guò)計(jì)算確定樣品晶體的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí),在20 mL 0.1 mol . L-1鹽酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 與所加氨水的體積關(guān)系如圖，下列選項(xiàng)中不正確的是（  ）
A．在a點(diǎn)：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
B．在b點(diǎn)：c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-)
C．在b點(diǎn).鹽酸與氨水恰好完全中和
D．在c點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有①②③三瓶體積相等、濃度均為1 mol/L的HCl溶液。將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體（溶液仍為酸性），③不作改變，然后以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定上述三種溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為
A．①=③＞②B．③＞②＞①C．③=②＞①D．①=②=③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
（一）工業(yè)廢水中有一定量的Cr2O72--和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（1）用Fe作電極的目的是____________________________________________________。
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是___________（用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時(shí)生成的沉淀還有___________。
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知：①某赤鐵礦石含60.0Fe2O3、3.6% FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等。
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH) 2] =2.0×10-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2++2H2O Cu(OH) 2+2H+的平衡常數(shù)K=_______。
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)
C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是：                                         
A．相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1
B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時(shí)混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－)
D．硫化鈉溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化。如圖所示。下列敘述中正確的是
 
A．ROH是一種弱堿
B．在x點(diǎn)，c(M＋) ＝ c(R＋)
C．在x點(diǎn)，MOH完全電離
D．稀釋前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

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