Question

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品．將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要 ．
（2）取10.00mL待測(cè)液，用量取．
（3）用0.2010molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視的現(xiàn)象時(shí)即到達(dá)滴定終點(diǎn)．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的純度： ． （保留四位有效數(shù)字）

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積 （mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	0.10	22.10
第三次	10.00	4.00	24.10

（5）以下操作會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高的是 ①用蒸餾水沖洗錐形瓶；
②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管．

Answer 1

【答案】
（1）250 mL容量瓶、膠頭滴管
（2）堿式滴定管
（3）錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)
（4）98.05%
（5）②④
【解析】解：（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要250 mL容量瓶、膠頭滴管， 所以答案是：250 mL容量瓶、膠頭滴管；（2）待測(cè)液是堿性溶液，取10.00mL待測(cè)液，用堿式滴定管量取，
所以答案是：堿式滴定管；（3）滴定時(shí)，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)的到達(dá)；用0.2010molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，甲基橙做指示劑溶液呈黃色，滴入鹽酸反應(yīng)終點(diǎn)變化為橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，
所以答案是：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)；（4）圖表中第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積=20.40ml﹣0.50ml=19.90ml，第二次消耗溶液體積=22.10ml﹣0.10ml=22.00ml，誤差較大舍去，第三次消耗溶液體積=20.40ml﹣040ml=20.00ml，標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗體積= =19.95ml，待測(cè)液溶液濃度c= =0.4010mol/L，
待測(cè)燒堿溶液的純度= ×100%=98.05%，
所以答案是：98.05%；（5）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故①錯(cuò)誤；②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定濃度偏大，故②正確；③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定濃度偏小，故③錯(cuò)誤；④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定濃度偏大，故④正確；
所以答案是：②④．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用酸堿中和滴定，掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)即可以解答此題．