在災后重建中，飲用水安全占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行分析，并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
陽離子
K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
陰離子
SO42—、HCO3—、NO3—、OH－
 
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液。
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。
③進行焰色反應實驗，只有B、C含有鉀離子。
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
(1)寫出B、C、D的化學式：B________、C________、D________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為________。
(3)寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式________________________________________
(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_______________________________
(1)KNO3　KAl(SO4)2　CuSO4　(2)Na2CO3
(3)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O
(4)Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H＋
根據(jù)題干可知，A和B、C和D均能大量共存。由①知：D溶液中含Cu2＋，則C中不含OH－、HCO3—。由②知：E溶液中含OH－，C溶液中含Al3＋。由③知：B、C溶液中含有鉀離子，A、D、E中不含鉀離子。由④知：A中含HCO3—，C、D溶液中含SO42—，B、E中不含SO42—。由⑤可知：B中不含OH－、HCO3—。綜上所述，
D為CuSO4 , C為KAl(SO4)2，E為NaOH ，B為KNO3，A為NaHCO3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－
C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。
陽離子
K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
陰離子
Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－
 
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是___________________________________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________________。
(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測原溶液應該呈________性，原因是____________________________(請用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為____________________________。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取該溶液進行如下實驗:
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;
②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。
請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　        。 
(2)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式:
②                        , ③　                         。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是(　　)
A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)
B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)
D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下,水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關系。下列關于離子共存說法中正確的是（  ）
A．a(chǎn)點對應的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S
B．b點對應的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-
C．c點對應的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC
D．d點對應的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—
C．常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋
D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)
①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1
③25 ℃時，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO42—)
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
其歸納正確的是(　　)
A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等離子。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請根據(jù)圖示填空:

①當V(NaOH)="20" mL時,溶液中離子濃度大小關系:　　　　　　　　　　　　。 
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。 
(2)若H2A為硫酸:t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=　　　　。 
Ⅱ.已知:在25 ℃時　H2OH++OH-　KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達式為　　　　,具體數(shù)值=　　　　,當升高溫度時,Kh將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系為　　　　,a與b的關系為　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”) 
Ⅲ.(5)25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為　　　　。 

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