化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，主要有離子鍵、共價(jià)鍵等。有關(guān)它們敘述正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵
C．熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏写嬖陔x子鍵
D．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

C

解析試題分析：A、非金屬元素能形成離子化合物，如銨鹽，即非金屬元素組成的化合物中不一定只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、H、O形成的化合物中能存在非極性共價(jià)鍵，如過氧化氫中存在極性鍵和非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，存在自由移�?dòng)的離子，即該化合物由離子構(gòu)成，存在離子鍵，故C正確；D、多原子構(gòu)成的單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（  ）

A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子是由3個(gè)1 H原子核和2個(gè)電子構(gòu)成。下列關(guān)于這種粒子的說法中，正確的是

A．它是氫的一種新同位素 B．這種新元素的核電荷數(shù)是3
C．它是H2的一種新同素異形體 D．它比一個(gè)普通氫分子多—個(gè)氫核

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是   

A．MgCl2 B．CH4 C．Na2O D．KBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

羰基硫(OCS)是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，高溫下分解為CO和S。下列有關(guān)說法正確的是(    )

A．OCS、CO、CO2、S四種物質(zhì)的晶體類型相同
B．OCS高溫分解時(shí)，碳元素化合價(jià)升高
C．OCS分子中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．22.4 L OCS中約含有3×6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化中，破壞化學(xué)鍵的是

A．氯化氫氣體溶于水B．碘升華
C．加熱氯酸鉀使其分解D．氯化鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．蛋白質(zhì)在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳
B．淀粉和纖維素分子式均可表示成(C6Hl005)n，它們互為同分異構(gòu)體
C．與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物均為酸性氧化物
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是  

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為        ；W的電子式        。
（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1
③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1
寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)
甲
乙
丙
初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡時(shí)n（X）
0.5mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
1
2
3
 
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為    。
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為          。
③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            （填序號(hào)）。
A.內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B.內(nèi)氣體的密度保持恒定
C.內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定
D.2 V正（A2）=V逆（BC）
④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      （填序號(hào)）。
A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a          C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2     E．n2＜n3＜1.0mol         F．Q3＝2Q1
（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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