一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO （g）

CO （g）

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小

C．T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達到新平衡前v（正）＜v（逆）

D．T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州銅仁市高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890．3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890．3kJ·mol－1

B．已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—Q1kJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）⊿H=—2Q1kJ/mol

C．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20．05kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－641．6kJ·mol－1

D．已知：強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57．3kJ/mol，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）ΔH=－114．6kJ/mo

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽銅陵市高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

計算題（寫出簡要的計算過程）

12g的碳單質(zhì)在一定量的O2中充分反應(yīng)，當(dāng)碳完全反應(yīng)后,氣體通入足量的澄清石灰水中，剩余的氣體的體積為11.2L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），則原來O2的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽銅陵市高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．NH3的摩爾質(zhì)量為17g

B．1mol/LMgCl2溶液中含有1mol鎂離子和2mol氯離子

C．1molN2的體積為22.4L

D．常壓下200℃時,18克的水與2克H2體積比約為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

數(shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

I、CH4（g）=C（s）+2H2（g） △H=+75.0kJ·mol-1

II、CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.0kJ·mol-1

III、CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=－131.0kJ·mol-1

（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H = kJ·mol-1。

（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 。

②高溫下進行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進行的原因是 。

（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是 。

A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）

C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率

D．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0

（5）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO22CO+O2，則其陽極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2進一步被氧氣氧化為Fe（OH）3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是（ ）

A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B．此過程中電子從C移向Fe

C．鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e- = 4OH-

D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 （ ）

A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C．氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑

D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北正定中學(xué)高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某次實驗需用0.4mol•L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：

（1）配制該溶液應(yīng)選用______mL容量瓶；

（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量______g固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待______后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯______次，洗滌后的溶液______，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面______時，改用______加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，______；

（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是______，偏低的是______，對實驗結(jié)果沒有影響的是______（填各選項的序號）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源：貴州省銅仁市2016-2017學(xué)年高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是

A．只由一種元素組成的物質(zhì)

B．只由一種原子組成的物質(zhì)

C．只由一種分子組成的物質(zhì)

D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案