Question

6．如表中的數據是破壞1mol物質的化學鍵所消耗的能量：

物質	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	431	366	298	436

根據上述數據回答：
（1）下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是C
A．HCl     B．HBr      C．HI
（2）H₂和Cl₂反應生成HCl過程中的熱效應可用圖表示，請回答下列問題：
①△H₁=+243kJ•mol^-1，△H₂=+436kJ•mol^-1，△H₃=-431kJ•mol^-1．
②據實驗測定，H₂和Cl₂的混合氣體在光照下反應生成HCl，引發(fā)該反應的步驟是上圖①～③中分子轉化為原子的一步，你認為是第①（填序號）步，請說明原因：Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應．
③該反應的熱化學方程式為H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據能量越高鍵能越小越不穩(wěn)定判斷；
（2）①化學鍵斷裂要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，則由表中數據判斷；
②根據Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應判斷；
③在反應中H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，以此解答該題．

解答 解：（1）因為能量越高鍵能越小越不穩(wěn)定，又HCl、HBr和HI的鍵能越來越小，所以HI最不穩(wěn)定，故選：C；
（2）①化學鍵斷裂要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，則由表中數據可知△H₁=+243 kJ•mol^-1，△H₂=+436 kJ•mol^-1，△H₃=-431 kJ•mol^-1，
故答案為：+243；+436；-431；
②引發(fā)該反應的第一步是上圖①～③中分子轉化為原子的第①步，因Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應，
故答案為：①；Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應；
③在反應中H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=（436+243-2×431）kJ/mol=-183 kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1．

點評 本題綜合考查反應熱與焓變，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，該題易錯點為（2），注意把握反應的特點以及反應熱的計算方法．