根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題.
(1)反應(yīng)中氧化劑為
 
,氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為
 

(2)當(dāng)反應(yīng)過程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時,參加反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為
 
mol.
考點:氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:(1)該反應(yīng)中N元素化合價由-3價變?yōu)?價、氯元素化合價由0價變?yōu)?1價,但該反應(yīng)中部分氨氣作還原劑;
(2)根據(jù)氨氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算.
解答: 解:(1)該中N元素化合價由-3價變?yōu)?價、氯元素化合價由0價變?yōu)?1價,所以氯氣是氧化劑,但只有部分氨氣作還原劑,根據(jù)得失電子守恒知,該反應(yīng)中有
1
4
氨氣作還原劑,所以氧化劑和還原劑的分子數(shù)之比為3:2,
故答案為:氯氣;3:2;
(2)該反應(yīng)中有8mol氨氣參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
1
4
×8mol×3=6mol,則當(dāng)反應(yīng)過程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時,參加反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量=
3mol
6
×8
=4mol,
故答案為:4.
點評:本題考查了氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素化合價變化確定氧化劑和還原劑,再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式計算,注意氨氣的作用,為易錯點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水是人類生存和發(fā)展的寶貴自然資源.下列有關(guān)水資源保護的說法中,不正確的是( �。�
A、重金屬離子對人體有劇毒,可采用沉淀反應(yīng)除去之
B、化肥中含有植物營養(yǎng)素,可大量使用以改善水環(huán)境
C、軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水,可用熟石灰中和處理
D、天然水中的細(xì)小懸浮顆粒,可用明礬等混凝劑凈化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化,化學(xué)能在實際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用將越來越廣泛.
(1)利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸.已知:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
試?yán)蒙鲜鲂畔⒂嬎阆率龇磻?yīng)的反應(yīng)熱:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=
 

(2)科學(xué)家可用焓變和熵變來判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向,下列都是能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng),其中是吸熱反應(yīng)且反應(yīng)后熵增的為
 
(填字母).
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑             B.3Fe+2O2=Fe3O4
C.(NH42CO3=NH4HCO3+NH3↑         D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
(3)實驗室可以利用如圖裝置進行中和熱測定.回答下列問題:
①請指出該裝置還缺少的儀器是
 
;
②兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
;
③若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng),并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3.則三者的大小關(guān)系是
 
(由大到小).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

保持營養(yǎng)平衡,合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段.
(1)城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”,“地溝油”的主要成分是油脂.綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取
 
和高級脂肪酸.
(2)在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液,溶液顏色變紅,說明維生素C溶液具有
 
性;
(3)人體內(nèi)缺乏碘元素會引起的疾病是
 
 (填字母).
a.夜盲癥         b.壞血病        c.甲狀腺腫大
(4)“民以食為天”,人類生命活動所需的各種營養(yǎng)素主要來自于食物.
主    食 米  飯
副    食 紅燒魚
飲    品 豆  漿
你的補充 ?
考慮營養(yǎng)成分的均衡搭配,“你的補充?”應(yīng)增加的配菜是
 

(5)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為,則其分子式為
 

(6)碳酸鈣可治療胃酸過多的原理是
 
(用離子方程表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某硫酸和鹽酸組成的混合溶液中c(H+)=0.1mol?L-1,將50mL上述混合溶液與50mL Ba(OH)2溶液混合,充分反應(yīng)后過濾,得0.466g沉淀,此時溶液中OH-的濃度為0.1mol?L-1(設(shè)此時溶液體積為100mL).試計算:
(1)原混合液中SO42-、Cl-的物質(zhì)的量;
(2)混合前Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知熱化學(xué)方程式:
4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3 (s)△H1=-3288.6kJ?mol-1
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3 (s)△H2=-1631.8kJ?mol-1,
則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出571.6KJ的熱量,氫氣的燃燒熱為
 
;又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少,請回答下列問題:

(1)M電極的材料是
 
,電極名稱是
 
,加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為
 
.寫出乙池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時,甲池中理論上消耗氧氣為
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);若此時乙池溶液的體積為400mL,則乙池中溶液的pH為
 

(3)若在常溫常壓下,1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(4)甲烷也是一種很好的清潔能源.蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體.甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol.356g“可燃冰”(若分子式為CH4?9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水.放出的熱量為
 
kJ.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)①氯化鈉  ②Cl2  ③乙醇  ④碳酸,其中
(1)屬于強電解質(zhì)的是
 
;
(2)屬于非電解質(zhì)的是
 

(3)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
 
;
(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是
 

(5)屬于弱電解質(zhì)的是
 
(填序號),并寫出弱電解質(zhì)在水溶液中電離的離子方程式
 
,
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

當(dāng)密閉容器中合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮為原來的
1
2
.達(dá)到新平衡后,與原平衡相比較,下列說法中正確的是(  )
A、容器內(nèi)的總壓強為原來的2倍
B、NH3的濃度為原來的2倍
C、H2的轉(zhuǎn)化率為原來的2倍
D、氣體的密度為原來的2倍
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