下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程能得到常用的單質(zhì)、聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）、鐵紅（Fe2O3）和綠礬（FeSO4·7H2O）。

（1）加入過量Fe2(SO4)3溶液過程中與較活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）①中過量的還原劑應(yīng)是 ，固體B是 。

（3）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（4）②中加入H2O2，并調(diào)節(jié)pH值得到溶液c，在⑥中，將溶液c控制到70～80 ℃的目的是 。

（5）在③中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有 。

（6）在④中的氧化劑X是 。

（7）在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，寫出其離子反應(yīng)方程式： 。

（8）在⑦中，寫出FeCO3煅燒的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH— -4e—==O2↑+2H2O

B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價鍵。下列說法不正確的是( )

A. Q元素形成的酸一定是強(qiáng)酸

B. P與R形成化合物中，陰、陽離子個數(shù)比一定為1:2

C. 原子半徑：W＜R＜Q＜P

D. 沸點：W2R＞W(wǎng)2Q

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑有關(guān)

B．室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱

C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個

D．等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為Cu（NO3）2，途徑a、b消耗的硝酸一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

B．CH2F2的電子式：

C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有25mL 沸水的燒杯中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸。

溶液生成紅褐色沉淀

制得Fe(OH)3膠體

B

向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。

前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀。

KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-

C

將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液中。

酸性KMnO4溶液褪色。

一定產(chǎn)生了乙烯。

D

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液。

溶液褪色。

CaCl2溶液有酸性。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m (n＞2，m≤10)的實驗流程如下：

已知：鹽基度=×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質(zhì)的量．所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%～16.0%．

(1)實驗加入硫酸的作用是____________，取樣分析Fe2+濃度，其目的是___________。

(2)用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____________，若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

(3)聚合反應(yīng)的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]?[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.

(4)產(chǎn)品鹽基度的測定方法：

Ⅰ稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．

Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．

Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗體積為VmL．

Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V0mL．

①達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為____________。

②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則該試樣的鹽基度的計算表達(dá)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是

A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)

B．②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元索可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元索的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲+E2=丙+ Br2，甲+丙=丁，下列說法中正確的是( )

A. 離子半徑：D>C>B

B. A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種

C. D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族

D. 丁物質(zhì)均由非金屬元索構(gòu)成，只含共價鍵

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