【題目】其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是

A. 單位體積內(nèi)分子數(shù)增多 B. 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

C. 活化分子百分數(shù)增大 D. 分子碰撞的次數(shù)增多

【答案】B

【解析】

其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是：單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多。

其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學反應(yīng)速率增大；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應(yīng)進行探究，并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：

(1)巖腦砂的制備

①利用裝置A制取實驗所需的氨氣，寫出反應(yīng)的化學方程式：_______________________。

②該實驗中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需氯氣，則裝罝F中的試劑是_______________(填寫試劑名稱)。

③為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：________→-ef←_________(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

④證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，需要的檢驗試劑中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要___________。

(2)巖腦砂中元素的測定：準確稱取a g巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元索和氯元素的質(zhì)量之比。

①設(shè)置裝置H的目的是_____________。

②若裝置Ⅰ增重b g，利用裝置K測得氣體體積為V L(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5 L·mol-1)，則巖腦砂中m(N)：m(Cl)=_____________(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)。

若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則m(N)比正常值_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3d 能級上最多只能排布 10 個電子依據(jù)的原則是

A.泡利不相容原理

B.洪特規(guī)則

C.能量最低原則和洪特規(guī)則

D.能量最低原則和泡利不相容原理

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2HCHO+NaOH(濃)→HCOONa+CH3OH中，HCHO

A.僅被氧化B.僅被還原C.既被氧化，又被還原D.未被氧化，未被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示的兩個裝置都可以制取蒸餾水。

(1)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B、C的名稱分別是_________、________、_______。加熱A時要加墊石棉網(wǎng)，目的是_________________________________。

(2)圖Ⅰ中冷凝水的流向是否正確?____(填“正確”或“不正確”)，理由是_______________。

(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量____，其作用是____________。

(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是_______________；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)的是

A.Cl2B.CH3OHC.Ca(OH)2D.BaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下

（1）D的名稱是__________。

（2）提純的步驟是:溶解、過濾、__________。

（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”,其中的“二低”是__________、__________。

（4）該實驗中多次利用儀器B__________(填名稱)和儀器__________(填字母序號),且該儀器使用了__________次。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0達到平衡后，試回答下列問題:

（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______;若降低溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）達到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮氣的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)ω隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是_______ (填序號)。

a.圖I可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2>P1

b.圖Ⅱ可能是同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且催化性能1>2

c.圖Ⅱ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1>T2

（5）A、B兩個容積相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒溫恒容達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為x,B容器保持恒溫恒壓達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為y,則x____y(“>”“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是(　　)

A. 此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

B. 此過程中銅并不被腐蝕

C. 此過程中電子從Fe移向Cu

D. 正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案