Question

9．試用雜化軌道理論說明下列分子的雜化類型和幾何構型．
（1）CO₂：sp雜化；幾何構型直線形；
（2）SiF₄：sp³雜化；幾何構型正四面體；
（3）BCl₃：sp²雜化；幾何構型平面三角形；
（4）NF₃：sp³雜化；幾何構型三角錐形；
（5）苯：sp²雜化；幾何構型平面形．

Answer 1

分析 首先判斷中心原子形成的δ鍵數目，然后判斷孤對電子數目，以此判斷雜化類型，結合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構型．

解答 解：（1）CO₂中C原子形成2個δ鍵，孤對電子數為$\frac{4-2×2}{2}$=0，則為sp雜化，為直線形，
故答案為：sp；直線形；
（2）SiF₄中Si原子形成4個δ鍵，孤對電子數=$\frac{4-4×1}{2}$=0，則雜化sp³，為正四面體結構，
故答案為：sp³；正四面體；
（3）BCl₃中B原子形成3個δ鍵，孤對電子數為$\frac{3-3×1}{2}$=0，則為sp²雜化，為平面三角形，
故答案為：sp²；平面三角形；
（4）NF₃中N原子形成3個δ鍵，孤對電子數為$\frac{5-3×1}{2}$=1，則為sp³雜化，為三角錐形，
故答案為：sp³；三角錐形；
（5）苯中每個C原子形成3個δ鍵，不含孤電子對，為sp²雜化，為平面形，
故答案為：sp²；平面形．

點評 本題考查原子雜化方式判斷及微粒空間構型判斷，為高頻考點，明確價層電子對互斥理論是解本題關鍵，易錯點是孤電子對的計算方法，題目難度不大．