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近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K2CrO4）為電解液在一定條件下電解，反應方程式為KI+3H2O
電解
KIO3+3H2↑．下列有關說法正確的是（　�。�
A、電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B、電解液調節(jié)至強酸性比較合適
C、電解過程中，I-向陰極移動氧化成IO3-
D、電解中每轉移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無水KIO3晶體
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A．根據電池反應式知，陽極上碘離子放電，則陽極為惰性電極；
B．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化還原反應，不利于生產；
C．電解時，陰極上氫離子放電，陽極上碘離子放電；
D．根據電解方程式結合碘酸鉀和轉移電子之間的關系式計算．
解答： 解：A．根據電池反應式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應該為惰性電極石墨，陰極為鐵，故A錯誤；
B．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化還原反應，不利于生產碘酸鉀，故B錯誤；
C．電解過程中，I-向陰極移動，在陽極上碘離子放電生成KIO3，電極反應為I--6e-+3H2O=IO3-+6H+，故C錯誤；
D．根據反應：KI+3H2O
電解
KIO3+3H2↑，每轉移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無水KIO3晶體，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了電解原理，根據電池反應式判斷陰陽極材料、電極反應，并結合鹽的性質分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，18g14CH4所含的中子數為8NA
②常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA
③常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數是2NA
④常溫下，1L0.1mol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH
 
+
4
數是0.1NA．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列最簡式中，沒有相對分子質量也可以確定分子式的是（　�。�
A、CH2O
B、CH2
C、CH
D、C2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩只串聯的電解池（惰性電極），甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液．電解時當甲池電極析出1.6g Cu時，乙池電極析出0.54g金屬，則乙池的溶質可能是（　　）
A、NaNO3
B、Mg（NO3）2
C、Al（NO3）3
D、Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

質子核磁共振（PMR）是研究有機物結構的有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一結構中的等性氫原子在PMR中都給出了相應的峰（信號），譜中峰的強度與結構中的等性H原子個成正比．例如乙醛的結構簡式為CH3-CHO，在PMR中有兩個信號，其強度之比為3：1．
（1）結構式為的有機物，在PMR譜上觀察峰給出的強度之比為
 
；
（2）某含氧有機物，它的相對分子質量為46.0，碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%，PMR中只有一個信號，請寫出其結構簡式
 
．
（3）實踐中可根據PMR譜上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結構．如分子式為C3H6O2的鏈狀有機物，有PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度僅有四種，其對應的全部結構，它們分別為：①3：3  ②3：2：1  ③3：1：1：1  ④2：2：1：1
請分別推斷出結構簡式：
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．pH＜
 
的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的
 
（填化學式），可以大大減少燃物產物中SO2的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“低碳生活”已成為熱門話題．下列環(huán)境問題與CO2的排放有關的是（　�。�
A、酸雨B、白色污染
C、臭氧層破壞D、溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學生設計了如圖所示的實驗方案：
（1）操作①盛放藥品可選用
 
．（填儀器名稱）
（2）操作②為什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是
 
．
（3）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡？方法是
 
．
（4）操作③的目的是
 
；為何不先過濾后加Na2CO3溶液，其理由是
 
．
（5）此設計方案是否嚴密？請說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為
 
．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為
 
 （填元素符號）．
②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
 

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C．[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體
D．已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出aKJ熱量，則NH3的燃燒熱方程式為：NH3（g）+
3
4
O2（g）=
1
2
N2（g）+
3
2
H2O（g）△H=-5aKJ/mol
（2）銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞酰ㄅcSO2互為等電子體）．根據等電子體原理，O3分子的空間構型為
 
．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖1所示），a位置上Cl原子（含有一個配位鍵）的雜化軌道類型為
 
．
（4）如圖2是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca-D合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=
 
（填數值）；氫在合金中的密度為
 
（保留兩位有效數字）

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