20．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N．
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，C的元素符號為K．
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．

分析 （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p3；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，則B為Cl元素、C為K元素；
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu元素；
（5）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素，外圍電子排布式為1s1、2s22p2、2s22p4、3s23p3、3d64s2．

解答 解：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p3，為N元素，故答案為：N；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，則B為Cl元素、C為K元素，Cl元素原子好玩的排布式為：1s22s22p63s23p5，故答案為：1s22s22p63s23p5；K；
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，為Fe元素，故答案為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1；
（5）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素，外圍電子排布式為1s1、2s22p2、2s22p4、3s23p3、3d64s2，共有5種，故答案為：5．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律、結構與位置關系，注意理解能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則及特例，比較基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待測H2SO4溶液：
（1）盛放待測硫酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色變化，準確判斷滴定終點．
（2）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液顏色變化是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經標準液潤洗就注入標準NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管內堿液體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面
④錐形瓶未用待測液潤洗
哪些操作會使硫酸濃度的測定值偏低？②③（填寫編號，下同）．
哪些操作會使硫酸濃度的測定值偏高？①．
（4）室溫下，若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時溶液體積為50mL，則此時溶液的pH為10．
（5）若實驗取待測液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達到終點時讀數(shù)如圖所示，則待測液物質的量濃度為0.051mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產品中最重要的單位之一．在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得．總反應原理如下：+CO2（g）?+CO（g）+H2O（g）△H
回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行：
?+H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應的△H=+158.8KJ/mol．
（2）在溫度為T1時，該反應I的平衡常數(shù)K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯（g）與CO2，反應到某時刻測得混合物中各組分的物質的量均為1.0mol．
①該時刻化學反應是（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；
②下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應已達到平衡狀態(tài)的是bd（填字母）；
a、v正（CO2）=v正（CO）
b、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
c、混合氣體的密度不變
d、CO2的體積分數(shù)保持不變
（3）在溫度為T2時的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為4.0mol/L和6.0mol/L，設反應平衡后總壓強為P、起始壓強為P0，則反應達到平衡時苯乙烯的濃度為$\frac{10（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$（均用含P0、P的表達式表示，下同），乙苯的轉化率為$\frac{5（P-{P}_{0}）}{2{P}_{0}}$×100%．
（4）某同學欲將苯乙烯設計成燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．

①B（填A或B）處電極入口通入氧氣，其電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
②當電池中消耗10.4g苯乙烯時，假設化學能全部轉化為電能，則導線中轉移電子數(shù)為4NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；配合物[Cr（H2O）6]Cl3中，與Cr3+形成配位鍵的配體分子是H2O．
（2）乙酸乙酯中C原子軌道雜化類型為sp2、sp3雜化．
（3）與H2O互為等電子體的一種分子為H2S（填化學式）；NH3在H2O中的溶解度很大，除因為它們都是極性分子外，還因為氨氣分子與分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱，并寫出核外電子排布式．
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：硅，1s22s22p63s23p2．
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：硼，1s22s22p1．
（3）C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應，產生的氣體能使帶火星的木條復燃：氟，1s22s22p5．
（4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$：氖，1s22s22p6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．回答下列問題：
（1）烴（）的系統(tǒng)命名法的名稱是2，3-二甲基戊烷；
（2）某烴類化合物A的相對分子質量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其核磁共振氫譜中只有一個吸收峰．則A的結構簡式為CH3C（CH3）=C（CH3）CH3；
（3）下列四種有機物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化為同碳原子數(shù)的醛的是D．

A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃-130    9-116
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收A中反應可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在硼酸[B（OH）3　]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構．則晶體中同層分子間的主要作用力是（　�。�
A．范德華力B．共價鍵C．氫鍵D．離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）工業(yè)上制取純硅的主要反應：SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．該反應中，被還原的物質是SiCl4（填化學式），作為還原劑的物質是H2（填化學式）；若反應中生成了1mol Si，則消耗H22mol．
（2）生活中常見的3種有機物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壺中水垢（主要成分CaCO3）的是②（填序號，下同），可做高效清潔能源的是①，可用于醫(yī)療輸液補充能量的是③．
（3）現(xiàn)有下列4種物質：①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3．其中，難溶于水的是④（填序號，下同）；常溫下為紅棕色氣體的是②；能與水反應生成氧氣的是③；能使品紅溶液褪色且加熱時又顯紅色的是①．

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