分析 (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,核外電子排布式為1s22s22p3;
(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同,則B為Cl元素、C為K元素;
(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2;
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故E為Cu元素;
(5)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素,外圍電子排布式為1s1、2s22p2、2s22p4、3s23p3、3d64s2.
解答 解:(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,核外電子排布式為1s22s22p3,為N元素,故答案為:N;
(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同,則B為Cl元素、C為K元素,Cl元素原子好玩的排布式為:1s22s22p63s23p5,故答案為:1s22s22p63s23p5;K;
(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,為Fe元素,故答案為:Fe;1s22s22p63s23p63d64s2;
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故E為Cu元素,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,故答案為:Cu;1s22s22p63s23p63d104s1;
(5)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素,外圍電子排布式為1s1、2s22p2、2s22p4、3s23p3、3d64s2,共有5種,故答案為:5.
點評 本題考查核外電子排布規(guī)律、結構與位置關系,注意理解能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則及特例,比較基礎.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 范德華力 | B. | 共價鍵 | C. | 氫鍵 | D. | 離子鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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